솔루션에서 두더지 수를 계산하는 방법

용액의 몰 계산은 몰 농도 공식을 사용해야합니다. 용액의 부피와 용액 농도가 필요합니다.

몰 농도는 용액 1 리터당 용질의 몰수입니다. 고체, 액체 또는 기체 일 수있는 용질은 용매에 용해되는 물질입니다. 용매는 분자간 공간 내에서 용해 할 수있는 또 다른 물질입니다. 용해 된 용질과 용매가 함께 용액을 만듭니다.

몰 농도는 용액 농도의 척도이기 때문에 몰 농도로 간주됩니다. 몰 농도에 대한 공식은 다음과 같이 표현할 수 있습니다.

미디엄*=* 몰/ 패

• M은 몰 농도
• Mol은 용질의 두더지입니다.
• L은 용액의 리터입니다.

몰 농도를 완전히 이해하려면 두더지 개념을 이해해야합니다. 몰 (종종 몰로 약칭 됨)은 측정 단위입니다. 일정량입니다. 12 개의 베이글을 구입 한 경우 계산하면 12 개의 베이글이됩니다.

dozen이라는 단어와 마찬가지로 두더지도 특정 양을 나타냅니다. 그러나 Avogadro 수라고하는 양은 6.022 × 10으로 매우 큽니다.²³.

두더지의 베이글을 구입하면 지구 내부 공간을 거의 채울 것입니다. 어떤 것도 셀 수 있지만 일반적으로 원자 및 분자와 같은 매우 작은 항목을 위해 예약되어 있습니다.

모든 원소 또는 화합물의 1 몰은 항상 같은 수입니다. 1 몰의 수소는 6.022 × 10²³ 수소 원자.

염화나트륨 NaCl의 몰은 6.022 × 10입니다.²³. 그러나 여기서는 6.022 × 10입니다.²³ 분자. 몰 농도로 용액의 분자 수를 찾는 것으로 용질의 몰을 고려하십시오.

농도 및 용액 리터에 대한 값을 제공하거나 계산해야합니다.

예제 문제: 설탕 또는 자당은 물에 쉽게 녹습니다. 0.02 M 용액에 몇 몰의 자당이 있습니까?

문제에서 몰 농도 M은 0.02 M입니다. 몰 농도의 정의는 용액 리터당 용질의 몰수이므로 부피는 1L로 가정합니다.

몰을 구하려면 "몰 농도 정의 및 공식"(위)의 공식을 사용하십시오.

M = 몰 / L

용질의 두더지를 풀기 위해 재 배열 :

몰 *=* 미디엄×엘

몰 = 0.02 몰 / L × 1 L = 0.02 몰의 자당,씨₁₂H₂₂영형₁₁

0.02 M 수 크로스 용액에는 0.02 몰의 수 크로스가 있습니다.

일반적으로 질문은 특히 물질이 실험실 환경에서 측정되어야하는 경우 용질 그램을 요구합니다. 0.02 M 용액을 만들기 위해 몇 그램의 자당을 추가해야하는지 질문하는 경우 다음 추가 단계를 따를 수 있습니다.

모든 물질의 몰 수는 6.022 x 10입니다.²³, 그 물질의 몰 질량이 다를 것입니다. 예를 들어, 염화나트륨, NaCl은 식당, 자당, C와 다른 질량을 갖습니다.₁₂H₂₂영형₁₁.

모든 원소는 일반적으로 주기율표의 기호 아래에 위치한 다른 몰 질량을 가지고 있습니다. 예를 들어 탄소 1 몰 (C)의 질량은 12.01g / mol입니다. 수소 (H)의 몰 질량은 1.01g / mol이고 산소 (O)는 16.00g / mol입니다.

예를 들어, 자당의 몰 질량은 개별 원소의 몰 질량을 더하여 계산됩니다.

• 자당은 12 개의 탄소 원자를 포함합니다: 12 x 12.01 g / mol = 144.12 g / mol
• 자당은 22 개의 수소 원자를 포함합니다: 22 × 1.01 = 22. 22g / 몰
• 자당은 11 개의 산소 원자를 포함합니다: 11 × 16.00 = 176g / mol

자당의 모든 개별 구성 요소를 함께 추가합니다.

144.12g / mol + 22.22g / mol + 176g / mol = 342.34g / mol

자당의 몰 질량, 씨₁₂H₂₂영형₁₁, 342.34 g / mol

2 단계에서 계산 한 몰 수와 3 단계에서 얻은 자당의 몰 질량을 사용하여 그램을 구합니다.

0.02 mol의 C₁₂H₂₂영형₁₁ × 342.34g C₁₂H₂₂영형₁₁ / 1 mol C₁₂H₂₂영형₁₁ = 6.85g C₁₂H₂₂영형₁₁

6.85g의 자당을 물에 녹이면 0.01M 용액이됩니다.