서로 다른 화학 종이 가진 중성자, 양성자 또는 전자의 수를 찾으려고 할 때 주기율표가 가장 좋은 친구입니다. 화학 종과 관련된 아 원자 입자의 수를 찾기 위해 주기율표와 핵 표기법을 사용하는 방법을 살펴보십시오.
주기율표 읽기
주기율표는 전자, 양성자 및 중성자의 수를 포함하여 각 원소에 대해 알아야 할 많은 것을 알려줍니다.
탄소에 대한 주기율표 항목을 살펴보십시오 (참고 자료 섹션 참조). 탄소 항목은 어떤 정보를 제공합니까?
1. 가장 큰 구성 요소는 화학 기호 요소. 탄소의 경우 이것은 C입니다.
2. 기호 위에는 원자 번호 (Z)가 있는데, 이는 핵의 양성자 수와 전자 구름의 전자 수 (원자가 중성 인 경우)와 같습니다. 탄소 Z = 6의 경우.
3. 기호 아래에는 원자 질량이 있습니다. 이 숫자는 원소의 모든 동위 원소 질량의 가중 평균이지만, 가장 가까운 정수로 반올림하면 가장 일반적인 동위 원소의 질량 수를 찾을 수 있습니다. 탄소의 질량수 (M)는 12입니다. 이 숫자는 양성자와 중성자의 수를 합한 것입니다.
자, 중성 탄소 원자의 경우 전자의 수는 6이고 양성자의 수는 6이지만 중성자의 수는 얼마입니까? 질량 번호를 사용하여 찾을 수 있습니다. M을 취하고 Z를 빼면됩니다. 탄소의 경우 이는 6 개의 중성자가 있음을 의미합니다.
이온의 아 원자 입자 수 찾기
이온은 원자가 전자를 잃거나 얻을 때 형성됩니다. 번호는 위에 쓴 이 변화의 규모를 알려줄 것입니다. Cl이 있다고 가정-. 이 이온에는 몇 개의 전자, 양성자 및 중성자가 있습니까?
이러한 값을 찾는 프로세스는 위에서 수행 한 것과 매우 유사합니다. 그러나 이제 원자가 중립이 아니라는 사실을 고려해야합니다.
주기율표를 읽어 보면 염소가 17 개의 양성자와 18 개의 중성자를 가지고 있음을 알 수 있습니다 (M-Z 또는 35-17로 주어짐).
순 전하가 음이므로 양성자보다 전자가 더 많아야합니다. 다음 방정식을 사용할 수 있습니다.
양성자 (p +)에 17을 연결하고 전하에 -1을 연결하면 다음을 얻을 수 있습니다.
그래서:
따라서 염소 이온에는 18 개의 전자가 있습니다.
동위 원소에서 아 원자 입자 수 찾기
동위 원소는 중성자의 수가 다른 동일한 원소의 형태입니다. 양성자의 수는 그 수 (Z)가 변경되면 변경할 수 없으며 요소도 변경됩니다. 동위 원소에 대해 이야기 할 때 핵 표기법 도움이 될 수 있습니다.
핵 표기법을 사용하면 탄소 -12가 작성됩니다. 126씨.
핵 표기법은 다음 세 가지를 알려줍니다.
1. 그만큼 화학 기호 (위의 예에서 탄소는 C)
2. 그만큼 질량 번호 또는 핵에있는 중성자와 양성자의 수는 위첨자입니다 (위의 예에서는 12 개). 질량 수 = 중성자 수 + 양성자 수. 힌트: 동위 원소를 검사 할 때주의해야 할 숫자입니다.
3. 그만큼 원자 번호 또는 양성자의 수 (Z)는 아래 첨자입니다. 이것은 요소에 대해 항상 동일합니다. (위의 예에서 탄소 6).
예를 들어 탄소 -12는 126C는 핵 표기법이지만 동위 원소 탄소 -13은 136씨. 그렇다면 탄소 -13에는 몇 개의 전자, 양성자 및 중성자가 있습니까?
양성자와 전자의 수는 아래 첨자 (6)입니다.
중성자의 수를 찾으려면 다음 방정식을 사용하십시오.
알고있는 것을 연결하면 다음과 같은 결과를 얻을 수 있습니다.
그래서:
탄소 -13에는 7 개의 중성자가 있고 탄소 -12에는 6 개의 중성자가 있습니다.