과잉 반응물 (과량 시약이라고도 함)은 반응이 완료된 후 남은 화학 물질의 양입니다. 완전히 사용되어 반응 할 수없는 다른 반응물에 의해 제어됩니다. 과잉 반응물을 알고 있으면 생성물과 반응물의 최종 양을 계산할 수 있습니다.
화학 반응의 균형을 맞춰 각 반응물의 양을 정확히 평가할 수 있습니다. 예를 들어, Mg (OH) 2 + HCl-> MgCl2 + H2O 반응에서 각면에 마그네슘 원자가 하나씩 있기 때문에 출발 물질과 마감 물질이 균형을 이루지 못하지만 왼쪽에있는 3 개의 수소 원자에서 오른쪽에있는 2 개의 원자, 왼쪽에있는 하나의 염소 원자에서 오른쪽에있는 2 개의 원자, 왼쪽에있는 2 개의 산소 원자에서 1 개의 원자 권리. 이 예에서는 방정식의 균형을 맞추기 위해 염산 앞에 "2"를 추가하고 물 앞에 "2"를 추가합니다. 반응은 이제 Mg (OH) 2 + 2HCl-> MgCl2 + 2H2O입니다.
반응물의 양을 몰로 변환합니다. 주기율표를 사용하여 각 원소의 원자 질량 단위를 찾으십시오. 예를 들어, 65g의 수산화 마그네슘과 57g의 염산 용액이 있다고 가정 해 보겠습니다. 마그네슘은 24.305 원자 질량 단위, 산소는 16 원자 질량 단위, 수소는 1 원자 질량 단위입니다. 하나의 마그네슘 원자, 두 개의 산소 원자, 두 개의 수소 원자가 있으므로 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 원자 질량 단위를 계산하십시오. 이것은 수산화 마그네슘 분자의 무게입니다.
몰수 = 그램 ÷ 분자량 공식을 사용하십시오. 이 예에서 65 ÷ 58.305 = 1.11을 계산하십시오. 염산의 몰을 찾으려면 57 ÷ 36.45 (수소는 1 원자 질량 단위를 갖고 염소는 35.45 원자 질량 단위를 갖기 때문에) = 1.56을 계산하십시오. 1.11 몰의 수산화 마그네슘과 1.56 몰의 염산이 있습니다.
균형 방정식 Mg (OH) 2 + 2HCl-> MgCl2 + 2H2O에 몰 값을 적용합니다. 수산화 마그네슘 1 몰과 완전히 반응하려면 2 몰의 염산이 필요하므로 1.56 ÷ 2 = 0.78을 계산하십시오. 답은 1.11 (수산화 마그네슘의 몰수) 미만이므로 수산화 마그네슘은 과잉이고 염산은 제한 반응물입니다.
반응 한 염산의 몰수를 반응 한 수산화 마그네슘의 몰수로 나눕니다. 0.78 ÷ 1.11 = 0.704를 계산하십시오. 이는 수산화 마그네슘의 70.4 %가 사용되었음을 의미합니다. 수산화 마그네슘 (65)의 원래 양에 70.4 %를 곱하여 사용 된 수산화 마그네슘의 양을 찾으십시오. 65 x 0.704 = 45.78을 계산하십시오. 원래 금액에서이 금액을 뺍니다. 운동 65-45.78 = 19.21. 이는 수산화 마그네슘 19.21g이 염산과 완전히 반응하는 데 필요한 양을 초과 함을 의미합니다.