물리 과학에서 혼합물의 일부 속성은 혼합물 구성 요소 중 하나의 몰 분율 또는 몰 퍼센트와 관련이 있습니다. 몰은 물질의 양을 나타내지 만 질량이나 부피보다는 원자 또는 분자의 수와 관련이 있습니다. 특히 1 몰은 6.022 x 10 ^ 23 원자 또는 물질 분자를 나타냅니다. 물질의 질량을 물질의 원자 또는 분자량으로 나누어 몰 수를 계산합니다. 그런 다음 혼합물에서 한 물질의 몰을 혼합물에있는 모든 물질의 총 몰수로 나누어 몰분율을 찾습니다.
혼합물의 모든 화학 종의 질량을 결정하십시오. 혼합물이 이미 준비된 경우이 정보를 제공해야합니다. 혼합물을 직접 준비하는 경우 각 물질의 질량을 그램 단위로 기록하십시오. 예를 들어 10g의 염화나트륨 (NaCl)과 100ml 또는 100g의 물 (H2O)을 결합하여 제조 된 용액을 생각해보십시오. 온스와 같은 비 미터법 측정을 사용하여 혼합물을 준비하는 경우 온라인 계산기를 사용하여 그램 단위로 변환하십시오.
공식에서 각 유형의 원자 수에 해당 원자량을 곱하여 혼합물의 모든 구성 요소의 공식 무게 또는 분자량을 계산합니다. 원자량에 대한 원소 주기율표를 확인하십시오. 예를 들어, NaCl은 각각 22.99와 35.45의 원자량을 가진 하나의 나트륨 원자와 하나의 염화물 원자를 포함합니다. 따라서 NaCl의 공식 무게는 (1 x 22.99) + (1 x 35.45) = 58.44입니다. H2O는 각각 1.01과 16.00의 원자량을 가진 하나의 수소와 하나의 산소 원자를 포함합니다. 이것은 물의 분자량이 (2 x 1.01) + (1 x 16.00) = 18.02가됩니다.
질량을 그램 단위의 공식 또는 분자량으로 나누어 각 물질의 몰 수를 결정하십시오. 이 경우 10g의 NaCl은 10 ÷ 58.44 = 0.171 몰의 NaCl을 나타내고 100g의 물은 100 ÷ 18.02 = 5.55 몰의 H2O를 나타냅니다.
몰 수를 모든 물질의 총 몰 수로 나누고 그 결과에 100을 곱하여 구성 요소 중 하나의 몰 백분율을 계산합니다. 0.171 몰의 NaCl과 5.55 몰의 H2O의 경우, NaCl의 몰분율은 0.171 ÷ (0.171 + 5.55) x 100 = 2.99 %가됩니다. 물의 몰 분율은 5.55 ÷ (5.55 + 0.171) = 97.01 %가됩니다.
필요한 것
- 원소 주기율표
- 계산자
팁
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혼합물의 모든 물질에 대한 몰 분율은 100 %가되어야합니다. 물 100g과 결합 된 NaCl 10g의 예에서 NaCl 및 H2O의 몰 분율은 2.99이고 97.01 = 100입니다.
"분자량"또는 "공식 중량"의 차이는 공유 결합과 이온 결합을 가진 화합물을 구별하는 형식을 나타냅니다. 그러나 실제적으로는 분자량과 공식 무게를 동일하게 계산합니다.