얼음은 탄산 음료보다 물에서 더 빨리 녹습니다. 이는 소다에 나트륨 (소금)이 들어 있고 나트륨을 첨가하면 얼음이 일반 물보다 더 천천히 녹기 때문입니다. 얼음이 녹 으려면 물 분자를 연결하는 화학 결합이 끊어 져야하며 결합을 끊는 데는 항상 에너지가 필요합니다. 용액에 나트륨을 첨가하면 녹는 속도가 느려지는 일반 물보다 결합을 끊는 데 더 많은 에너지가 필요합니다.
수소 결합
물은 우리가 알고있는 생명의 중요한 물질이며, 부분적으로는 물의 고유 한 특성이 물 분자의 원자 사이와 물 분자 자체 사이에 형성되는 화학적 결합의 종류입니다. 물 분자의 산소와 수소 원자는 분자가 움직일 때 지속적으로 끊어지고 형성되는 약한 결합 인 수소 결합에 의해 결합됩니다.
의미
물 분자는 결합하는 약한 수소 결합으로 인해 많은 이동성을 가지고 있습니다. 이것이 물이 화씨 32도 이상 (화씨 212도 이하에서 증기가되는 온도)에서 액체 인 이유입니다. 온도가 높을수록 분자의 원자가 더 빨리 움직입니다. 온도가 화씨 32도까지 떨어지면 원자는 더 느리게 움직이며 마침내 물이 얼음으로 변하면서 "얼어 붙고"결정화됩니다.
녹는 점
녹는 점은 얼음이 고체에서 액체로 변화하는 지점입니다. 일반 물의 녹는 점은 화씨 32도이지만 소다의 나트륨은 얼음이 소다로 녹기 전에 화씨 32 도보 다 훨씬 더 차가워 야 함을 의미합니다. 나트륨이 얼음의 녹는 점을 낮추기 때문입니다. 즉, 얼음이 녹기 전에 용액이 더 차가워 야합니다.
나트륨의 효과
소다의 나트륨은 녹는 점을 낮추고 일반 물에서보다 얼음을 더 천천히 녹입니다. 소금 (또는 모든 물질), 결합을 형성하고 온도에 따라 얼음으로 "동결"하는 데 사용할 수있는 자유 물 분자가 적습니다. 액. 결합을 끊고 얼음을 녹이기 위해 용액에서 열을 제거해야합니다. 이로 인해 전체 용액의 온도와 소다의 얼음 융점이 낮아집니다.
고려 사항
추운 기후에 사는 사람들은 소금에 절인 도로가 눈 덮인 지역의 표준이기 때문에 소금이 얼음의 녹는 점을 반 직관적으로 낮춘다는 사실을 알 수 있습니다. 그러나 눈이 내리는 조건에서 소금은 도로에 얼음이 없도록 유지합니다. 여기서 논의한 바와 같이, 소금을 첨가하면 물이 얼어 붙는 온도가 낮아집니다. 따라서 소금이 녹는 눈이있을 때 눈은 얼음으로 바뀌고 도로를 매끄럽게 만드는 대신 저온에서 액체 상태로 유지됩니다.
