용질은 용매에 용해되어 용액을 형성합니다. 용질은 일반적으로 용액의 작은 성분이며 용매와 균질 한 혼합물을 형성합니다. 용질이 용해되면 용해되고 물질은 일부 용매에는 용해되지만 다른 용매에는 용해되지 않을 수 있습니다. 용해도는 용질이 용해되는 정도를 측정하며 온도와 압력에 따라 달라질 수 있습니다. 용액에는 둘 이상의 용질이있을 수 있으며 용질은 서로 또는 용매와 반응하여 새로운 화합물을 형성 할 수 있습니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
용질은 용매에 용해되어 용액이라고하는 균질 한 혼합물을 형성하는 물질입니다. 극성 분자로 구성된 용질은 극성 용매에 용해되는 반면 비극성 용매는 비극성 용질을 용해시킬 수 있습니다. 극성 분자를 가진 물은 지방과 기름과 같은 비극성 물질은 아니지만 많은 물질을 용해시킬 수 있기 때문에 가장 강력한 용매 중 하나입니다. 용액에는 여러 용질이있을 수 있으며 때로는 서로 및 용매와 반응합니다.
용질의 종류
용질은 극성 용질 일 수 있으며, 용질의 분자는 반대쪽 끝에 양전하와 음전하를 갖거나 중성 분자와 비극성 일 수 있습니다. 일반적으로 과학, 특히 화학은 두 가지 유형을 모두 다루지 만 생물학은 주로 비극성 유기 용질에 관심이 있습니다. 극성 용매는 일반적으로 극성 용질을 용해하는 반면 비극성 용질은 비극성 용매에서만 용해되기 때문에 구별이 중요합니다. 용매와 용질에 대한 일반적인 규칙은 "같은 용 해물"입니다.
염화나트륨과 같은 이온 화합물 및 암모니아와 같은 극성 공유 결합 분자는 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다. 지방 및 오일과 같은 비극성 분자는 사염화탄소와 같은 비극성 용매에 용해됩니다. 기름과 같은 유기 분자는 물과 혼합 될 때 분리되지만 대부분의 극성 용질은 유기 용매에 용해되지 않습니다.
용질이 용해되는 방법
극성 분자는 극성 용매와 마찬가지로 극성 공유 또는 이온 결합을 가지고 있습니다. 극성 용질이 극성 용매와 혼합되면 용질과 용매 분자 사이에 새로운 결합이 형성되고 분자 수준에서 혼합되어 용액을 형성합니다.
예를 들어 물은 극성 용매이고 염화나트륨은 이온 결합이있는 극성 화합물입니다. 두 가지가 혼합되면 물 분자의 음의 산소 끝은 양이온의 나트륨 이온을 끌어 당기고 물의 양의 수소 끝은 음의 염소 이온을 끌어 당깁니다. 이 새로운 결합은 나트륨-염소 이온 결합을 끊을만큼 강하며 염화나트륨 분자가 용해됩니다.
비극성 분자가 물에 들어가면 물 분자는 서로 끌리고 비극성 분자와 결합하지 않아 결과적으로 용해되지 않습니다. 그러나 비극성 분자를 비극성 용매에 넣으면 모든 비극성 분자가 약한 결합을 형성하고 비극성 용질이 용해 될 수 있습니다.
용질의 중요성
많은 화학 반응이 진행되기 전에 용액이 필요하기 때문에 용질은 화학 및 생물학에서 중요합니다. 용해되면 용질 분자는 용매의 분자 또는 다른 용질의 분자와 밀접하게 접촉합니다. 산-염기, 중화 및 침전 반응과 같은 중요한 화학 반응이 용액 및 살아있는 유기체의 많은 생물학적 과정 및 화학 반응은 용질에 기반합니다. 해결책. 물질이 용해되어 용질이 될 수 있는지 여부는 화학 공정에 대한 유용성을 결정하는 데 종종 중요합니다.