화학자들은 적정을 정량 분석 방법으로 사용합니다. 즉, 이 방법을 사용하면 화합물의 정확한 양을 결정할 수 있습니다. 기본적으로 적정에는 반응하는 두 가지 화학 물질의 조합과 반응 진행 상황을 모니터링하여 작업자가 완료시기를 알 수있는 수단이 포함됩니다. 화학 물질 중 하나는 뷰렛 (부피를 매우 정밀하게 측정 할 수있는 유리 제품 조각)에로드됩니다. 이 화합물은“적정 제”입니다. 다른 화합물은 플라스크 또는 비커에 넣고 "분석 물"또는 "샘플"이라고합니다.
일반적으로 정확한 결과를 얻으려면 분석 물의 정확한 농도를 알아야합니다. 농도는 일반적으로 리터당 몰 (mol / L) 단위로 표시됩니다. 적정이 수행 된 후 적정 제의 농도, 균형 잡힌 화학 반응 정보 적정 제와 분석 물, 적정되는 분석 물의 정확한 양은 정확한 농도를 결정하는 데 사용됩니다. 분석 물.
적정 제와 분석 물 사이에서 일어나는 반응에 대한 균형 잡힌 화학 방정식을 작성하십시오. 이것은 반드시 적정 제와 분석 물의 정체에 대한 지식을 필요로합니다. 고등학교 및 대학 화학 실험실의 일반적인 실험은 아세트산 (CH? COOH, 분석 물) 수산화 나트륨 (NaOH, 적정 제)을 포함한 식초 샘플에 넣었습니다 (참고 문헌 2 참조). 이것은 일반적인 산-염기 반응입니다.
1 채널? COOH + 1 NaOH? 1 채널? COONa + 1 H? 영형
계수 (즉, 각 화학 물질의 왼쪽에있는 숫자)는 반응물의 몰비를 설정합니다. 이 경우 몰비는 1: 1입니다.
종점 (즉, 모든 분석 물이 분석 된 지점)에 도달하는 데 필요한 적정 제의 양을 변환합니다. 밀리리터 (mL)에서 리터 (L)로 나누어서 부피 판독 값을 뷰렛에서 가져 왔습니다. 1000. 예를 들어, 39.75 mL의 NaOH가 종점에 도달하는 데 필요한 경우
39.75 mL / (1000 mL / L) = 0.03975 L의 NaOH
적정의 끝점에 도달하는 데 필요한 적정 제 리터와 적정 제의 농도를 사용하여 공정에 사용 된 적정 제의 몰을 결정합니다. NaOH의 농도는 0.1044 mol / L이었고
0.03975 L NaOH x (0.1044 mol / L) = 0.004150 moles의 NaOH
3 단계의 적정 제 몰과 1 단계의 몰비를 사용하여 분석 물의 몰을 계산합니다.
0.004150 mol NaOH x (1 mol CH? COOH / 1 mol NaOH) = 0.004150 mol CH? COOH
분석 물질의 몰을 분석 물질의 부피 (리터)로 나누어 시료의 농도를 결정합니다. 이 경우 이는 적정을 수행하기 전에 플라스크 또는 비커에 넣은 식초의 양을 나타냅니다. 분석을 위해 플라스크에 식초 5.00mL를 넣었다고 가정하고 1 ~ 4 단계에서 사용한 예의 경우 5.00mL = 0.00500L,
(0.004150 mol CH? COOH) / (0.00500 L 식초) = 0.830 mol / L
따라서 식초의 아세트산 농도는 0.830 mol / L입니다.
필요한 것
- 계산자
- 적정 실험 데이터
