적정 가능한 산도는 수산화 나트륨 (적정 제)의 표준 용액을 사용하여 적정에 의해 결정된 용액 내 산의 총량입니다. 반응 완료는이 시점에서 색상이 변하는 화학적 지표에 의해 결정됩니다. 적정 산도 (g / 100ml)는 일반적으로 여러 유기산을 포함하지만 대부분 타르타르산을 포함하는 와인의 산도를 표현하는 데 사용됩니다. 예를 들어, 15ml 분취 량을 0.1 몰 수산화 나트륨 (NaOH) 용액 12.6ml로 적정한 경우 타르타르산 (C4H6O6) 용액의 적정 산도를 계산합니다.
분자에있는 모든 원자의 질량의 합으로 용액에서 산의 몰 질량을 계산하십시오. 해당 원소의 원자량은 화학 원소 주기율표에 나와 있습니다 (자료 참조). 이 예에서는 몰 질량 (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mole .
적정에 사용되는 적정 제의 몰 수를 결정하기 위해 NaOH 표준 용액의 부피에 농도를 곱하십시오. 몰 수 = 부피 (L) x 몰 (몰 / L) 농도.
이 예에서 사용 된 NaOH 용액의 부피는 12.6ml 또는 0.0126L입니다. 따라서, 몰수 (NaOH) = 0.0126L x 0.1 몰 /L=0.00126 몰.
적정의 기반이되는 화학 반응을 기록하십시오. 이 예에서는 C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O로 표현되는 중화 반응입니다.
3 단계의 방정식을 사용하여 산의 몰수를 결정합니다. 우리의 예에서, 그 방정식에 따르면, 산의 한 분자는 두 분자의 NaOH와 반응합니다. 따라서 0.00126 몰의 NaOH (단계 2)는 0.00063 몰의 타르타르산과 상호 작용할 것입니다.
산의 몰수 (단계 4)를 분취 량으로 나눈 다음 100을 곱하여 용액 100ml의 산량을 계산합니다. 이 예에서 양 (C4H6O6) = 0.00063 몰 x 100ml / 15ml = 0.0042 몰.
적정 산도 (g / 100ml)를 계산하기 위해 100ml (단계 5)의 산량에 몰 질량 (단계 1)을 곱합니다. 이 예에서 적정 산도는 0.0042 x 150 = 0.63g / 100ml입니다.