당신이 그것을 알든 모르 든, 당신은 아마도 많은 산과 염기에 대해 잘 알고있을 것입니다. 타코 위에 라임 주스를 짜본 적이 있습니까? 그런 다음 산성 물질을 사용했습니다. 막힌 배수구를 화학 물질로 청소해야했던 적이 있습니까? 화학 물질은 매우 강력한 염기 일 가능성이 높습니다. 그것의 부식성 특성은 배수구를 막고있는 모든 물질을 제거하는 데 도움이 될 것입니다. 이들은 산과 염기의 기본적인 예입니다.
그러나 화학적으로 석회 주스와 배수구 클리너를 다르게 만드는 것은 무엇입니까? 산과 염기의 유사점은 무엇입니까? 산과 염기의 차이점은 무엇입니까?
산과 염기의 화학적 정의
산과 염기에는 여러 가지 정의가 있습니다. 가장 좁은 정의는 Arrhenius 정의입니다. 또한 산과 염기를 정의하는 가장 직관적이고 쉬운 수준 일 수 있습니다.
안 아레 니우 스산 H의 농도를 증가+ 또는 H3영형+ (하이드로 늄 이온) 양성자는 스스로 용액에서 떠 다니지 않기 때문입니다. Arrhenius 염기는 OH의 농도를 증가시킵니다.- 이온.
따라서 Arrhenius 산의 예는 HCl입니다. HCl이 용액에서 해리되면 하이드로 늄 이온 농도가 증가합니다. Arrhenius 염기의 예는 NaOH입니다. NaOH가 물에서 해리되면 수산화 이온의 농도가 증가합니다.
팁
산은 양성자 또는 H를 방출합니다.+, 물 속. 염기는 수산화 이온, OH를 방출합니다.-, 물 속.
Arrhenius 정의 사용의 문제점은 수용액 만 논의하도록 제한된다는 것입니다.
더 많은 반응을 정의 할 수 있도록 Brønsted-Lowry 정의는 양성자 전달에 중점을 둡니다. Brønsted-Lowry 산은 양성자를 다른 분자에 기증하는 모든 종입니다. Brønsted-Lowry 염기는 다른 분자의 양성자를 받아들이는 종입니다.
Brønsted-Lowry 정의는 산과 염기의 정의를 확장하므로 Arrhenius 산과 염기도 Brønsted-Lowry 산과 염기입니다.
마지막으로 남자 이름 정의는 산과 염기에 대한 가장 포괄적 인 정의입니다. Arrhenius 산이 Brønsted-Lowry 산인 것처럼 Brønsted-Lowry 산은 Lewis 산입니다.
루이스 정의에서 산은 전자쌍 수용체입니다. 그 결과 산은 전자를 공급하는 것과 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 염기는 전자쌍 기증자입니다.
팁
루이스 산은 전자쌍 수용체이고 루이스 염기는 전자쌍 공여체입니다.
pH 스케일 사용
어떤 것이 산인지 염기인지 실제로 어떻게 측정 할 수 있습니까? 수소 이온의 농도를 알려주는 pH 척도를 사용할 수 있습니다. 식별 목적으로 가장 가치있는 산 및 염기 차이 중 하나는 수소 이온 농도.
H의 농도로+ 그리고 OH- 용액의 이온은 종종 매우 적은 수입니다. 20 세기 과학자는 더 나은 방법을 제안했습니다. 수소 이온 농도를 보면 산도를 수소 이온의 음의 로그로 정의 할 수 있습니다. 집중. 이것을 pH 측정이라고합니다.
또는:
pOH는 OH- 이온 농도의 음의 로그입니다.
수소 이온 농도가 감소함에 따라 pH가 증가합니다.
7 이상의 pH는 용액이 염기성임을 나타냅니다. pH 7은 용액이 중성임을 나타냅니다. 7 미만의 pH는 용액이 산성임을 나타냅니다.
용액의 정확한 pH를 알아야하는 경우 pH 측정기를 사용할 수 있습니다. 산성인지 염기성인지 알 필요가 있다면 위에 제공된 정의를 사용하여 용액이 산성인지 염기성인지에 대한 교육적인 추측을 할 수 있습니다.