용액의 pH는 수소 이온 농도의 척도입니다. 용어 자체는 "수소의 힘"을 의미하며 실제 수소 이온 농도의 음의 로그입니다. 이는 pH가 증가함에 따라 수소 이온 농도가 감소하고 하나의 pH 단위 차이가 수소 이온 농도의 10 배 변화를 의미 함을 의미합니다. pH 값은 0에서 14까지 다양합니다. pH가 0 ~ 7 인 용액은 산성이고 pH가 7 ~ 14 인 용액은 염기성입니다. 순수한 증류수는 pH 7에서 중성이어야하지만 대기로부터 이산화탄소를 흡수하기 때문에 실제로 pH 5.8에서 약간 산성입니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
증류 직후 증류수의 pH는 7이지만 증류 후 몇 시간 내에 대기로부터 이산화탄소를 흡수하여 pH 5.8로 산성화됩니다.
산과 염기
수용액에서 pH를 측정하는 것이 합리적입니다. 미네랄 오일이나 테레빈 유와 같은 액체는 pH가 없습니다. Bronsted-Lowry 산과 염기 이론에서 산은 물에서 자유 양성자를 방출하는 화합물이고 염기는 양성자를 받아들이는 화합물입니다. 양성자는 수소 원자의 핵에 불과합니다. 염산 (HCl)과 같은 강산은 용액의 pH를 극적으로 낮추는 반면 수산화 나트륨 (NaOH)과 같은 강염기는 용액의 pH를 극적으로 증가시킵니다. 산과 염기는 용액에서 서로를 중화시키고 결합하여 염을 형성합니다. 예를 들어 HCl과 NaOH를 용액에 섞으면 NaCl이 나옵니다.
증류수는 pH 중성이어야합니다.
증류 과정에는 물을 끓여서 증기가 튜브에서 응축되도록하고 응축 물을 용기에 모으는 과정이 포함됩니다. 물에 많은 물질이 녹아있을 수 있으며 일부는 물과 함께 기화 될 수 있지만 염분 및 기타 고체 용질은 남습니다. 정교한 증류 기술은 휘발성 용질도 제거 할 수 있습니다. 이 중 수집 된 응축수에는 용질이 없어야하며 pH는 7. 증류 후 즉시 pH를 측정하면 아마 그 결과를 알 수 있지만 곧 바뀝니다.
순수한 물은 약간 산성입니다.
순수한 물의 pH는 약 5.8로 산성이됩니다. 그 이유는 물이 이산화탄소를 흡수하고 대기와 평형을 이룰 때까지 계속 흡수하기 때문입니다. 용액에서 이산화탄소는 물과 반응하여 탄산을 생성하고, 이는 차례로 하이드로 늄 이온을 용액으로 방출합니다. 이는 자유 수소 이온을 방출하는 것과 같습니다.
하반기20 + CO2 -> H2O + H2CO3 (탄산)-> H3영형+ (하이드로 늄) + HCO3- (중탄산염 이온)
증류수 샘플이 대기에서 가능한 모든 이산화탄소를 흡수하고 최종 pH에 도달하는 데는 약 2 시간이 걸립니다.