원자는 원소의 화학적 특성을 유지하는 화학 원소의 가장 작은 부분으로 정의됩니다. 원자는 양성자, 중성자 및 전자라고하는 세 개의 아 원자 입자로 구성됩니다. 양전하를 띤 양성자와 중성자 (전하가 없음)는 원자의 핵 또는 중심을 구성하고 음전하를 띤 전자는 핵 주위를 공전합니다. 원자를 정확하게 도표화하려면 원자의 "전자 껍질 구성"외에도 원자에 포함 된 양성자, 중성자 및 전자의 수를 알아야합니다.
다이어그램을 만들려는 원소의 원자 번호와 원자량을 알아 보려면 주기율표를 참조하십시오. 주기율표는 알려진 모든 요소를 표시하는 격자 모양의 차트입니다. 주기율표의 각 그리드 사각형은 각 원소의 원자 번호, 원자 기호 및 원자 무게를 나열합니다. 원소는 원자 번호에 따라 오름차순으로 배열됩니다. 주기율표에서 원하는 원소의 원자 번호를 찾으려면 지정된 표에서 격자 사각형을 찾으십시오. 요소의 이름 또는 원자 기호 (원자 기호는 요소 이름의 약어 임)를 찾아 해당 요소. 요소의 원자 번호는 각 격자 사각형 상단에 작은 글꼴로 작성됩니다. 원자량은 사각형 하단에 작은 글씨체로 표기되어 있습니다.
선택한 요소에 양성자와 전자가 몇 개 있는지 확인합니다. 원소의 원자 번호는 원소가 구성하는 양성자의 수를 나타냅니다. 원자에는 전체 전하가 없기 때문에 각 원자는 동일한 수의 양성자와 전자를 가지고 있습니다. 예를 들어, 질소 (N)는 원자 번호가 7이므로 질소 원자는 7 개의 양성자와 7 개의 전자로 구성됩니다.
선택한 요소가 구성되는 중성자 수를 계산합니다. 원자가 가진 중성자 수를 알아내는 공식은 다음과 같습니다.
질량 수-양성자 수 = 중성자 수.
에 질량 번호 찾기 원소의 원자량을 가장 가까운 정수로 반올림합니다. 예를 들어 질소 원자의 원자량은 14.0067입니다. 가장 가까운 정수로 반올림 한 질소의 질량 수는 14입니다. 양성자의 수를 빼서 14 – 7 = 7을 얻습니다. 질소에는 7 개의 중성자가 있습니다.
선택한 요소에 포함 된 각 양성자와 중성자에 대해 원을 그립니다. 이 원이 함께 모여 있는지 확인하십시오. 각 양성자 원 안에 양수 기호를 배치하거나 양성자를 나타내는 각 원에 같은 색을 칠하십시오. 각 중성자 원의 안쪽을 비워 두거나 모든 중성자 대표 원을 같은 색으로 칠하십시오. 이 원 클러스터는 원자의 핵을 나타냅니다.
선택한 요소의 "Electron Shell 구성"을 찾습니다. 예를 들어, 질소는 다음과 같은 전자 껍질 구성을 갖습니다. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; 이것은 "1"이 2의 위첨자 번호를 갖기 때문에 첫 번째 쉘에 2 개의 전자가있는 2 개의 쉘과 두 번째 쉘에 5 개의 전자가 있음을 의미합니다. 그리고 "2는 2와 3의 윗 첨자 번호를 가지며 함께 5가됩니다.
원자가 가진 각 껍질에 대해 원자의 핵 주위에 하나의 고리를 그립니다. 각 고리에 작은 원을 그려 해당 껍질의 전자 수를 나타냅니다. 첫 번째 껍질은 핵에 가장 가까운 고리입니다.
