반응물의 농도를 증가 시키면 반응 생성물을 형성하기 위해 더 많은 반응 분자 또는 이온이 존재하기 때문에 일반적으로 반응 속도가 증가합니다. 이는 농도가 낮고 분자 또는 이온이 거의 반응하지 않을 때 특히 그렇습니다. 농도가 이미 높으면 농도를 높이는 것이 반응 속도에 거의 영향을 미치지 않는 한계에 도달하는 경우가 많습니다. 여러 반응물이 포함 된 경우, 다른 반응물을 충분히 사용할 수없는 경우 그중 하나의 농도를 높이면 반응 속도에 영향을 미치지 않을 수 있습니다. 전반적으로 농도는 반응 속도에 영향을 미치는 하나의 요소 일 뿐이며 관계는 일반적으로 단순하거나 선형 적이 지 않습니다.
TL; DR (너무 깁니다. 읽지 않음)
일반적으로 반응 속도는 반응물의 농도 변화에 따라 직접적으로 달라집니다. 모든 반응물의 농도가 증가하면 더 많은 분자 또는 이온이 상호 작용하여 새로운 화합물을 형성하고 반응 속도가 증가합니다. 반응물의 농도가 감소하면 해당 분자 또는 이온이 더 적고 반응 속도가 감소합니다. 고농도, 촉매 반응 또는 단일 반응물과 같은 특수한 경우 반응물의 농도를 변경해도 반응 속도에 영향을 미치지 않을 수 있습니다.
반응 속도가 어떻게 변하는가
일반적인 화학 반응에서 여러 물질이 반응하여 신제품을 형성합니다. 물질은 기체, 액체 또는 용액으로 함께 모일 수 있으며 각 반응물의 존재 량은 반응 진행 속도에 영향을 미칩니다. 종종 하나 이상의 반응물이 있고 반응 속도는 존재하는 다른 반응물에 따라 다릅니다. 때때로 반응 속도는 모든 반응물의 농도에 따라 달라질 수 있으며 때로는 촉매가 존재하여 반응 속도를 결정하는 데 도움이됩니다. 특정 상황에 따라 한 반응물의 농도를 변경해도 효과가 없을 수 있습니다.
예를 들어, 마그네슘과 염산의 반응에서 마그네슘은 고체로 도입되고 염산은 용액에 있습니다. 일반적으로 산은 금속의 마그네슘 원자와 반응하며 금속이 없어지면 반응이 진행됩니다. 더 많은 염산이 용액에 있고 농도가 높을 때 더 많은 염산 이온이 금속에서 흡수되고 반응 속도가 빨라집니다.
유사하게, 탄산 칼슘이 염산과 반응 할 때, 충분한 탄산 칼슘이 존재하는 한 산의 농도를 증가 시키면 반응 속도가 빨라집니다. 탄산 칼슘은 물과 혼합되지만 용해되지 않는 백색 분말입니다. 염산과 반응하여 수용성 염화칼슘을 형성하고 이산화탄소가 방출됩니다. 용액에 이미 많은 양의 탄산 칼슘 농도를 높이는 것은 반응 속도에 영향을 미치지 않습니다.
때때로 반응은 촉매에 따라 진행됩니다. 이 경우 촉매 농도를 변경하면 반응 속도가 빨라지거나 느려질 수 있습니다. 예를 들어, 효소는 생물학적 반응의 속도를 높이고 그 농도는 반응 속도에 영향을 미칩니다. 반면 효소가 이미 충분히 사용 된 경우 다른 물질의 농도를 변경해도 효과가 없습니다.
반응 속도를 결정하는 방법
화학 반응은 반응물을 사용하고 반응 생성물을 생성합니다. 결과적으로 반응 속도는 반응물이 얼마나 빨리 소비되는지 또는 얼마나 많은 반응 생성물이 생성되는지 측정하여 결정할 수 있습니다. 반응에 따라 가장 접근하기 쉽고 관찰하기 쉬운 물질 중 하나를 측정하는 것이 일반적으로 가장 쉽습니다.
예를 들어, 위의 마그네슘과 염산의 반응에서 반응은 수집하고 측정 할 수있는 수소를 생성합니다. 탄산 칼슘과 염산이 반응하여 이산화탄소와 염화칼슘을 생성하기 위해 이산화탄소도 수집 할 수 있습니다. 더 쉬운 방법은 얼마나 많은 이산화탄소가 방출되었는지 확인하기 위해 반응 용기의 무게를 재는 것입니다. 이러한 방식으로 화학 반응의 속도를 측정하면 반응물 중 하나의 농도를 변경하면 특정 공정에 대한 반응 속도가 변경되었는지 여부를 확인할 수 있습니다.