화학자들은 때때로 적정을 사용하여 알려지지 않은 물질의 알칼리도를 결정합니다. "알칼리도"라는 용어는 물질이 염기성 인 정도 (산성의 반대)를 나타냅니다. 적정하려면 한 번에 한 방울 씩 알려지지 않은 용액에 알려진 [H +] 농도 또는 pH를 가진 물질을 추가합니다. 지표 솔루션의 색상이 변경되어 솔루션이 중화되었음을 나타내면 다음을 계산합니다. 알려지지 않은 용액의 알칼리도는 몇 개의 숫자를 계산자.
적정을 완료하고 용액을 중화하는 데 걸린 총 방울 수를 기록합니다. 예를 들어, 미지의 용액 0.5 리터 (L)를 중화하기 위해 1 몰 (M) 염산 40 방울이 필요하다고 상상해보십시오.
용액을 중화하는 데 걸린 방울의 수를 20으로 나누어 사용 된 산의 부피를 얻습니다. 이것은 수성 용액 20 방울이 대략 1 밀리리터 (mL)와 같기 때문에 효과가 있습니다.
이전 단계의 결과를 1,000으로 나누어 mL를 L로 변환합니다. 이것은 L에 1000 mL가 있기 때문에 작동합니다.
이전 단계의 결과에 사용한 산에서 생성 된 수소 이온의 몰 당량을 곱하십시오. 이것은 산의 화학식에서 "H"바로 뒤의 숫자와 같습니다. 예를 들어 황산 H2SO4는 2의 몰 당량을 가질 것입니다. 우리는 염산 또는 HCl을 사용했는데, 더 큰 숫자가 없기 때문에 H.
이전 단계의 결과를 원래 미지 용액의 부피 (리터)로 나누어 해당 용액에서 수산화 이온 (OH-)의 몰 농도를 구합니다.
미지 용액의 알칼리도 또는 pOH를 마지막으로 계산하기 위해 이전 단계의 결과에서 음의 log base 10을 취합니다.