화학에서 수율 백분율은 반응의 완성도를 측정하는 방법입니다. 수율 백분율은 반응에서 화합물의 실제 수율을 해당 화합물의 이론적 수율과 비교합니다. 이론적 수율은 모든 제한 시약이 화합물에서 소비되었다고 가정합니다. 즉, 반응이 완전히 일어났습니다. 퍼센트 수율을 얻으려면 실제 수율의 그램을 이론적 수율의 그램으로 나누고 100을 곱해야합니다.
화학 반응에서 모든 화합물의 몰 질량을 계산하십시오. 몰 질량은 화합물에서 각 원자의 원자 질량의 합입니다. 예를 들어, 물의 몰 질량은 18 그램 (수소 2 그램 + 산소 16 그램)입니다.
화합물의 그램을 몰 질량으로 나눕니다. 이것은 실험에서 각 화합물의 몰 수를 제공합니다. 예를 들어 처음에 36 그램의 물을 사용했다면 36을 몰당 18 그램으로 나누면 2 몰의 물이 생성됩니다.
실험에서 반응물의 몰을 이론적 인 몰 수와 비교합니다. 예를 들어, 화학 반응 2F2 + 2H2O => 4HF + O2를 고려하십시오. 여기서 "F"는 불소, "HF"는 불화 수소, "O2"는 산소입니다. 이 경우 동일한 몰의 F2와 H2O를 원합니다. 그러나 2 몰의 H2O와 2.3 몰의 F2가있는 경우 반응을 완료하기에 충분한 F2가 있습니다. 따라서 H20은 제한 시약입니다.
제한 시약을 기준으로 이론적으로 예상되는 제품 몰수를 계산합니다. 예를 들어, 앞에서 설명한 반응에서 2 몰의 H2O에 대해 4 몰의 HF를 예상해야합니다.
제품의 예상 몰에 몰 질량을 곱합니다. 예를 들어, HF의 몰 질량은 20g입니다. 따라서 4 몰의 HF를 예상하면 이론적 수율은 80g입니다.
제품의 실제 수율을 이론적 수율로 나누고 100을 곱합니다. 예를 들어, 실험의 결과로 HF가 60 그램 만 나온다고 가정 해 보겠습니다. 이 실제 생산량 60 그램을 이론적 생산량 80 그램으로 나눈 값은 0.75입니다. 100을 곱하면 75 %의 수율이됩니다.
참고 문헌
- Colgate University: 이론 및 수율 계산
저자 정보
Serm Murmson은 작가, 사상가, 음악가 및 기타 여러 분야에서 활동하고 있습니다. 그는 시카고 대학에서 인류학 학사 학위를 받았습니다. 그의 관심사는 카테고리, 언어, 설명, 표현, 비판 및 노동과 같은 것들을 포함합니다. 그는 2008 년부터 전문적으로 글을 쓰고 있습니다.
사진 크레딧
Jupiterimages / Photos.com / Getty Images