이론적 수율은 화학 반응이 완료되면 화학 반응 후 얻을 수있는 생성물의 양을 나타내는 화학 용어입니다. 반응이 완료 되려면 모든 제한 반응물을 사용해야하므로 남은 물질로부터 더 많은 생성물이 형성되는 것이 불가능합니다. 이론적 수율을 찾으려면 반응 방정식과 시작하는 각 반응물의 몰 수를 알아야합니다.
화학 방정식의 균형을 맞 춥니 다. 예를 들어, 방정식 H + O = H2영형. 이 균형을 맞추기 위해서는 물 속의 두 수소의 균형을 맞추기 위해 왼쪽에 두 개의 수소가 필요하므로 2H + O = H2영형.
제한 제를 결정하십시오. 이것은 반응에서 가장 먼저 소모 될 에이전트입니다. 예를 들어, 5 몰의 수소와 3 몰의 산소로 시작한다고 가정합니다. 방정식에서 볼 수 있듯이 수소와 산소의 2: 1 비율이 필요합니다. 3 몰의 산소를 사용하려면 6 몰의 수소 (3 몰 x 2)가 필요하지만 5 몰만 있습니다. 따라서 수소는이 예에서 제한 제입니다.
제한 제의 양을 기준으로 제품의 결과 몰을 계산하십시오. 제한 제의 몰에 제품과 제한 제의 비율을 곱하면됩니다. 이 예에서 H2O와 수소의 비율은 1: 2입니다. 따라서 1/2 x 5 moles H = 2.5 moles of H2영형. 이것은 이론적 수율입니다.
참고 문헌
- 이론적 수율
팁
- 제품의 몰 중량을 사용하여 이론적 수율을 몰에서 그램으로 변환합니다.
저자 정보
Kaylee Finn은 2009 년에 다양한 웹 사이트에 전문적으로 글을 쓰기 시작했으며 주로 비즈니스 개인 금융 주제를 다루는 기사를 기고했습니다. 그녀는 세금, 학자금 대출 및 부채 관리 분야에 대한 전문 지식을 글에 제공합니다. 그녀는 Worcester Polytechnic Institute에서 시스템 역학 학사 학위를 받았습니다.
