원자는 음으로 하전 된 전자 구름으로 둘러싸인 양으로 하전 된 입자를 포함하는 핵으로 구성됩니다. 원자 내의 전자는 핵 주변의 일련의 "껍질"에 있으며 각 껍질은 고정 된 수의 전자를 포함 할 수 있습니다. 전체 외부 껍질을 가진 요소는 안정적인 전자 구성을 가지고 있다고합니다. 안정적인 전자 구성을 가진 원소는 주기율표의 단일 열 (그룹 8) 내에서만 발생합니다. 따라서 주기율표의 대부분의 원소는 불안정한 전자 구성을 가지고 있습니다.
수소
수소는 주기율표에서 가장 단순한 원소이며 단일 양성자와 단일 전자로 구성됩니다. 단일 전자는 2 개의 전자를 가질 수있는 1s 쉘에 있습니다. 따라서 수소 전자 구성은 안정적이지 않습니다. 1s 쉘을 채우기 위해 두 개의 수소 원자가 결합하여 두 번째 전자를 공유합니다. 이것은 공유 결합으로 알려져 있으며이 경우 수소 분자의 형성으로 이어집니다.
나트륨
나트륨은 주기율표 1 족에 속하며 각 원자는 11 개의 전자를 포함합니다. 단일 전자는 2 개의 전자를 보유 할 수있는 외부 3s 쉘에 있습니다. 이것은 불안정한 전자 구성이기 때문에 나트륨은 종종 외부 3s 전자를 잃어 양전하를 띤 이온을 생성합니다. 양전하와 음전하를 띤 이온이 결합하여 분자를 형성합니다. 이것은 이온 결합으로 알려져 있으며 나트륨에서는 염화나트륨을 포함한 다양한 분자가 생성됩니다.
탄소
탄소는 주기율표의 그룹 6에 속하며 총 6 개의 전자를 가지고 있습니다. 외부 2p 전자 껍질은 두 개의 전자가 차지합니다. 2p 쉘은 6 개의 전자를 포함 할 수 있으므로 탄소는 안정적인 전자 구성이 아닙니다. 탄소가 안정된 전자 구성을 얻으려면 공유 결합을 통해 추가 4 개의 전자를 공유해야합니다. 메탄과 같은 많은 양의 탄소 화합물이 생성되는 것은 바로이 과정입니다.
염소
염소는 주기율표 7 족에 속하며 17 개의 전자를 가지고 있습니다. 외부 3p 쉘은 5 개의 전자가 차지하므로 안정적인 구성을 갖기 위해서는 하나 이상의 전자가 필요합니다. 염소는 종종 음전하를 띤 이온이되는 대신이 여분의 전자를 얻습니다. 이것은 염소가 양전하를 띤 이온과 결합하여 이온 결합을 형성 할 수 있음을 의미합니다. 좋은 예는 식염으로도 알려진 염화나트륨입니다.