이상 기체 법칙은 기체가 어떻게 작용하는지 설명하지만 분자 크기 나 분자간 힘은 고려하지 않습니다. 모든 실제 기체의 분자와 원자는 크기가 있고 서로 힘을 발휘하기 때문에 이상 기체 법칙은 많은 실제 기체에 대해 매우 좋은 법칙이지만 근사치 일뿐입니다. 크기와 분자간 힘이 가장 무시할 수있는 역할을하는 것은 이러한 가스의 경우 고압 및 온도에서 단일 원자 가스에 대해 가장 정확합니다.
구조, 크기 및 기타 특성에 따라 화합물마다 분자간 힘이 다릅니다. 예를 들어 물이 에탄올보다 높은 온도에서 끓는 이유입니다. 다른 세 가지 가스와 달리 암모니아는 극성 분자이며 수소 결합이 가능하므로 다른 가스보다 분자간 인력이 더 강합니다. 나머지 세 개는 런던 분산력에만 적용됩니다. 런던 분산력은 분자가 약한 임시 쌍극자 역할을하도록 만드는 일시적이고 수명이 짧은 전자 재분배에 의해 생성됩니다. 그런 다음 분자는 다른 분자의 극성을 유도하여 두 분자 사이에 인력을 생성 할 수 있습니다.
일반적으로 런던 분산력은 큰 분자 사이에서 더 강하고 작은 분자 사이에서 더 약합니다. 헬륨은이 그룹에서 유일한 단일 원자 가스이므로 4 개의 크기와 직경면에서 가장 작습니다. 이상 기체 법칙이 단일 원자 기체에 대한 더 나은 근사치이기 때문에 헬륨은 더 약하기 때문입니다. 다른 것보다 분자간 매력-이 네 가지 가스 중 헬륨은 이상 기체.