수소의 원자가는 무엇입니까?

원자는 전자를 공유하여 화학 결합과 결합합니다. 이것은 주어진 요소가 전자 구름을 채우는 전자의 수를 기반으로합니다. 그러나 공유 할 수있는 가장 바깥 쪽 전자 구름에있는 많은 전자는 원자가 수와 동일합니다.

TL; DR (너무 김; 읽지 않음)

주기 표의 첫 번째 그룹에있는 수소와 다른 모든 원소의 원자가는 1입니다.

원자가 전자는 화학 결합에 사용할 수있는 가장 높은 에너지 수준의 전자입니다. 공유 결합에서 이러한 원자가 전자는 다른 원자와 공유하여 사용 가능한 에너지 수준을 채울 수 있습니다. 이 가장 바깥 쪽 레벨에는 8 개의 전위 전자가 있지만 8 개의 전자가 모두 존재할 때 생성되는 화학 물질은 불활성의 비활성 기체입니다. 가장 바깥 쪽 껍질에 8 개 미만의 전자를 가진 원자는 다른 원자와 결합하여 8 개를 만들기에 충분한 전자를 공유합니다. 예를 들어, 7 개의 원자가 전자를 가진 불소 원자는 8 개의 원자가 전자를 만들기 위해 다른 원자에서 하나의 전자를 공유하려고합니다.

수소는 가장 바깥 쪽 전자 수준에 두 지점 만 있기 때문에 고유 한 원자입니다. 헬륨은 두 개의 전자를 가지고 있으며 희가스의 특성을 나타냅니다. 수소의 원자가 수는 1입니다. 왜냐하면 원자가 전자가 하나 뿐이고 에너지 수준을 채우기 위해 공유 전자가 하나만 필요하기 때문입니다. 이것은 많은 요소와 결합 할 수 있음을 의미합니다. 예를 들어 4 개의 수소 원자는 4 개의 원자가 전자를 가진 탄소 원자와 결합하여 메탄을 형성 할 수 있습니다. 유사하게, 3 개의 수소 원자는 5 개의 원자가 전자를 가진 질소 원자와 결합하여 암모니아를 형성 할 수 있습니다.

수소는 전자를 공유하거나 전자를 잃어 전체 또는 빈 외부 껍질을 가질 수 있기 때문에 이온 결합도 형성 할 수 있습니다. 수소는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자를 가진 불소 또는 염소와 같은 화학 물질에 고유 한 전자를 줄 수 있습니다. 마찬가지로 수소는 주기율표에서 그룹 1과 그룹 7의 특성을 모두 가지고 있기 때문에 자체 결합하여 수소 분자를 만들 수 있습니다. 수소는 또한 용액에서 원자가 전자를 잃어 양이온 수소 이온을 만들 수 있으며, 이것이 용액에서 산도를 유발합니다.

수소와 주기율표 1 족의 다른 모든 원자 (리튬, 나트륨, 칼륨 포함)는 원자가가 1입니다. 그룹 2 원자 (베릴륨, 마그네슘, 칼슘, 스트론튬 및 바륨 포함)는 원자가가 2입니다. 원자가 전자가 두 개 이상인 원자는 원자가가 하나 이상일 수 있지만 최대 원자가는 일반적으로 원자가 전자와 같은 수입니다.

그룹 3-12 (대부분의 금속을 포함한 전이 원소)는 1에서 7 사이의 다양한 원자가를 가지고 있습니다. 13 족 원자 (붕소와 알루미늄 포함)의 최대 원자가는 3입니다. 14 족 원자 (탄소, 실리콘 및 게르마늄 포함)의 최대 원자가는 4입니다. 그룹 15 원자 (질소, 인 및 비소 포함)의 최대 원자가는 5입니다. 16 족 원자 (산소, 황 및 셀레늄 포함)의 최대 원자가는 6입니다. 17 족 원자 (불소, 염소 및 브롬 포함)의 최대 원자가는 7입니다. 18 족 원자, 고귀한 기체 (네온과 아르곤 포함)는 8 개의 원자가 전자를 가지고 있지만, 이들 전자를 거의 공유하지 않기 때문에 원자가가 0이라고합니다.