원자는 원소입니다. 두 단어는 동의어이므로 한 요소의 원자 수를 찾는 경우 답은 항상 하나이며 단 하나입니다. 과학자들은 118 개의 서로 다른 원소를 알고 있으며, 주기율표에 분류되어 있으며, 이는 핵의 양성자 수에 따라 증가하는 순서로 배열되어 있습니다. 이 배열을 통해 중요한 질문에 한눈에 답할 수 있습니다. "속의 양성자 수는 얼마입니까? 특정 요소? "라고 대답하려면 요소가 차지하는 위치를 살펴보면됩니다. 차트. 장소 번호는 양성자의 수에 해당합니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
단일 원소의 원자를 포함하는 샘플이있는 경우 무게를 측정하여 원자 수를 찾을 수 있습니다.
이원자 분자를 형성하는 요소
일부 원자는 동일한 원소의 다른 원자와 공유 결합을 형성하여 이원자 분자를 형성 할 수 있습니다. 가장 잘 알려진 것은 산소 (O)입니다. 단일 산소 원자는 반응성이 높지만 다른 산소 원자와 결합하여 O를 형성 할 때2, 조합이 더 안정적입니다. 이것은 지구 대기에 산소가 존재하는 형태입니다. 표준 온도 및 압력에서 이러한 방식으로 4 개의 다른 요소를 결합 할 수 있습니다. 여기에는 대기에서 가장 풍부한 원소 인 질소 (N), 수소 (H), 염소 (Cl) 및 불소 (F)가 포함됩니다. 두 가지 다른 원소 인 브롬 (Br)과 요오드 (I)는 고온에서 이원자 분자를 형성 할 수 있습니다. 모든 이원자 분자는 두 개의 원자를 포함합니다.
희가스 및 금속
나트륨 및 인과 같은 일부 원자는 반응성이 매우 커서 자연에서 자유롭지 않습니다. 그러나 귀금속과 귀금속이라는 두 그룹의 원소는 안정적이며 해당 원소의 결합되지 않은 원자 만 포함하는 샘플에 존재할 수 있습니다. 예를 들어, 아르곤 가스 (Ar)로 가득 찬 용기에는 아르곤 원자 만 들어 있고 순금 막대에는 금 (Au) 원자 만 들어 있습니다. 귀금속 또는 금속 샘플이 많은 경우 무게를 측정하여 포함 된 원자 수를 계산할 수 있습니다.
이러한 가스와 금속 외에도 탄소 (C)는 자유 상태로 존재할 수 있습니다. 다이아몬드와 흑연은 가장 일반적인 두 가지 형태입니다. 비금속 중에서 탄소는 이러한 방식으로 존재하는 능력이 독특합니다.
원자 세기
샘플의 원자 수를 계산하려면 샘플에 포함 된 원소의 몰수를 찾아야합니다. 두더지는 화학자가 사용하는 단위입니다. Avogadro의 수 (6.02 X 1023) 원자. 정의에 따라 원소 1 몰의 무게 (몰 질량)는 그램 단위의 원자 무게와 같습니다. 각 원소의 원자량은 원소 기호 바로 아래 주기율표에 있습니다. 탄소의 원자량은 12 원자 질량 단위 (amu)이므로 1 몰의 무게는 12g입니다.
특정 원소의 원자 만 포함 된 샘플이있는 경우 샘플의 무게를 그램 단위로 측정하고 원소의 원자량으로 나눕니다. 몫은 두더지의 수를 알려줍니다. 여기에 Avogadro의 수를 곱하면 샘플에 포함 된 원자의 수를 알 수 있습니다.
예
1. 1 온스의 순금에는 몇 개의 원자가 있습니까?
1 온스는 28 그램이고 금의 원자량은 197입니다. 샘플은 28 ÷ 197 = 0.14 몰을 포함합니다. 여기에 Avogadro의 수를 곱하면 샘플의 원자 수 = 8.43 x 10을 알 수 있습니다.22 원자.
2. 무게가 20g 인 가스 샘플에는 몇 개의 산소 원자가 있습니까?
원자가 결합하여 분자를 형성하더라도 이원자 기체에서 원자 수를 찾는 데에도 동일한 절차가 적용됩니다. 산소의 원자량은 16이므로 1 몰의 무게는 16g입니다. 샘플의 무게는 20g으로 1.25 몰과 같습니다. 따라서 원자 수는 7.53 x 10입니다.23.