기간 번호는 무엇을 나타 냅니까?

주기율표의 요소는 그룹과 기간에 속합니다. 주기율표의 그룹은 열입니다. 주기율표의 기간은 행입니다.

TL; DR (너무 김; 읽지 않음)

동일한주기의 요소는 원자의 가장 바깥 쪽 전자 껍질의 크기와 에너지를 모두 설명하는 동일한 주요 양자 수를 공유합니다.

원자의 전자는 확률에 의해 지배되는 퍼지 구름에서 핵을 공전합니다. 그러나 전자 궤도를 여러 가지 가능한 전자 궤도를 포함하는 단단한 껍질로 생각하는 것이 유용 할 수 있습니다. 원자의 원자 번호가 증가함에 따라 그 껍질은 증가하는 전자 수를 수용해야합니다. 가장 바깥 쪽 껍질을 원자가 껍질이라고합니다. 기간 번호는이 쉘을 나타냅니다.

원자에서 전자의 가능한 위치의 레이아웃은 양자 수에 의해 제어됩니다. 주요 양자 수 n은 전자 껍질의 크기와 에너지에 해당합니다. 0이 아닌 정수 값 (1, 2, 3 등)을 가질 수 있습니다. 숫자가 증가하면 전자 껍질의 크기와 에너지가 모두 증가합니다. 두 번째 양자 수 l은 셸 내의 궤도 모양에 해당합니다. 이러한 숫자는 일반적으로 0 = s, 1 = p, 2 = d 및 3 = f와 같은 해당 문자로 참조됩니다. l 값의 범위는 0과 n-1 사이입니다. 예를 들어, 전자의 주 양자 수가 2 인 경우 두 개의 서로 다른 궤도 모양 (s 또는 p) 중 하나에 존재할 수 있습니다. 세 번째 양자 수 m은 궤도의 방향에 해당합니다. 세 번째 퀀텀 번호는 항상 -l에서 + l 사이 여야합니다. 따라서 1 개의 s- 오비탈, 3 개의 p- 오비탈, 5 개의 d- 오비탈 및 7 개의 f- 오비탈이 있습니다.

한 쌍의 전자가 궤도를 채 웁니다. 수소는 하나의 전자를 가지므로 첫 번째 궤도 인 1s를 차지합니다. 헬륨에는 2 개의 전자가 있으며 둘 다 여전히 1s 궤도에 맞습니다. 다음 원소 인 리튬은 3 개의 전자를 가지고 있습니다. 처음 두 개는 1s 궤도에 맞습니다. 그러나 세 번째 전자는 새로운 궤도에 있어야합니다. 주 양자 번호 1은 두 번째 양자 번호를 0으로 제한하므로 세 번째 양자도 0이어야합니다. 따라서 첫 번째 셸과 관련된 모든 공간이 사용됩니다. 다음 전자는 새로운 껍질과 궤도, 즉 2s 궤도에 존재해야합니다. 이것은 주요 양자 수가 증가했음을 의미합니다. 요소는 다른 기간에 있어야합니다. 예상대로 리튬은 원자가 껍질의 주요 양자 수 2를 갖기 때문에 주기율표의 그룹 2를 시작합니다.

주기율표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 이동할 때 원자는 주요 양자 수를 변경하지 않습니다. 따라서 전자는 모두 핵에서 거의 같은 거리에 존재합니다. 그러나 더 많은 양성자가 추가됩니다. 이것은 핵에서 더 큰 양전하를 생성하여 전자에 더 큰 안쪽으로 당겨집니다. 따라서 원자 반경 또는 핵에서 원자의 가장 바깥 쪽 가장자리까지의 거리는 실제로 일정 기간을 이동함에 따라 감소합니다. 반면에 주기율표 아래로 이동하면주기 수가 증가합니다. 주요 양자 수가 증가하므로 전자 구름의 크기가 증가합니다. 차례로, 주기율표 아래로 이동함에 따라 원자 반경이 증가합니다.