원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자 인 원자가 전자는 화학을 결정하는 데 가장 중요합니다. 그럼에도 불구하고 전자 구성을 작성하는 경우 내부 쉘 전자도 고려해야합니다. 내부 껍질 전자는 가장 바깥 쪽 껍질에 있지 않은 전자입니다. 그들은 원자가 전자를 핵으로부터 보호하여 효과적인 핵 전하를 줄입니다.
양자 수
전자는 정재파로 가장 정확하게 설명 할 수 있습니다. 스트링의 정상파는 기본 주파수 또는 고조파의 배수 인 주파수 만 가질 수있는 것처럼 전자 "파"는 특정 에너지 만 가질 수 있습니다. 고전 물리학에서는 물체의 위치와 속도를 설명함으로써 물체를 설명 할 수 있지만 양자 역학에서는 전자가 정확히 어디에 있는지 알 수 없습니다. 당신은 그것이 발견 될 가능성이있는 곳만을 알 수 있습니다. 결과적으로 전자는 4 개의 양자 수를 사용하여 설명됩니다.
궤도
네 개의 양자 수가 있습니다. 첫 번째 주 양자 수 (n)는 궤도의 크기를 나타냅니다. 각양 자수 (l)는 궤도의 모양을 나타내며, 자기 양자 수 (m)는 그것이 우주에서 어떻게 향하는지를 나타냅니다. 마지막으로 네 번째 양자 수는 스핀이라고하며 +1/2 값 또는 -1/2 값을 가질 수 있습니다. 주어진 궤도를 설명하려면 처음 3 개의 양자 수가 필요하지만 전자를 설명하려면 4 개 모두가 필요합니다. 최대 2 개의 전자가 주어진 궤도를 차지할 수 있기 때문입니다.
쉘
동일한 주요 양자 수를 공유하는 모든 궤도는 다른 세 개의 양자 수에 대한 값에 관계없이 동일한 쉘에 속한다고합니다. 최대 두 개의 전자가 주어진 궤도를 차지할 수 있고 각 껍질은 정해진 수의 궤도 만 특징으로하기 때문에 각 껍질에는 수용 할 수있는 최대 전자 수가 있습니다. 원자에서 가장 바깥쪽에있는 껍질은 원자가 껍질입니다. 주 양자 수가 더 작은 껍질에서 발견되는 전자를 내부 껍질 전자라고합니다.
의미
모든 전자는 음전하를 띠므로 서로 밀어냅니다. 내부 쉘 전자는 원자가 전자를 격퇴하여 양전하를 띤 핵을 향한 인력으로부터 어느 정도 보호합니다. 원자가 전자가 경험하는 끌어 당기는 실제 핵 전하와 구별되는 것처럼 때때로 유효 핵 전하라고도합니다. 그렇기 때문에 주기율표의 맨 왼쪽에있는 원소는 일반적으로 전자를 방출 할 가능성이 더 높고 맨 오른쪽에있는 원소는 일반적으로 전자를 더 많이 차지합니다.