주기율표의 에너지 수준

주기율표는 열과 행으로 구성됩니다. 주기율표를 오른쪽에서 왼쪽으로 읽을 때 핵의 양성자 수가 증가합니다. 각 행은 에너지 수준을 나타냅니다. 각 열의 요소는 유사한 특성과 동일한 수의 원자가 전자를 공유합니다. 원자가 전자는 가장 바깥 쪽 에너지 레벨에있는 전자의 수입니다.

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각 에너지 수준의 전자 수는 주기율표에 표시됩니다. 각 행의 요소 수는 각 레벨을 채우는 데 필요한 전자 수를 보여줍니다. 수소와 헬륨은 주기율표의 첫 번째 줄 또는 기간에 있습니다. 따라서 첫 번째 에너지 준위는 총 2 개의 전자를 가질 수 있습니다. 두 번째 에너지 레벨은 8 개의 전자를 가질 수 있습니다. 세 번째 에너지 레벨은 총 18 개의 전자를 가질 수 있습니다. 네 번째 에너지 레벨은 32 개의 전자를 가질 수 있습니다. Aufbau 원리에 따르면, 전자는 가장 낮은 에너지 수준을 먼저 채우고 이전 에너지 수준이 가득 찬 경우에만 더 높은 수준으로 구축됩니다.

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각 에너지 수준은 궤도라고 알려진 영역으로 구성됩니다. 궤도는 전자를 찾을 수있는 확률 영역입니다. 첫 번째를 제외한 각 에너지 수준에는 둘 이상의 궤도가 있습니다. 각 궤도에는 특정 모양이 있습니다. 이 모양은 궤도의 전자가 소유하는 에너지에 의해 결정됩니다. 전자는 궤도 모양 내에서 임의의 위치로 이동할 수 있습니다. 각 요소의 특성은 궤도의 전자에 의해 결정됩니다.

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S- 궤도는 구 모양입니다. S- 궤도는 항상 각 에너지 레벨에서 가장 먼저 채워집니다. 주기율표의 처음 두 열은 s- 블록으로 알려져 있습니다. 이것은이 두 열의 원자가 전자가 s 궤도에 존재한다는 것을 의미합니다. 첫 번째 에너지 수준에는 s- 궤도 만 포함됩니다. 예를 들어, 수소는 s 궤도에 하나의 전자를 가지고 있습니다. 헬륨은 s- 궤도에 두 개의 전자를 가지고있어 에너지 레벨을 채 웁니다. 헬륨의 에너지 준위는 두 개의 전자로 채워져 있기 때문에 원자는 안정적이고 반응하지 않습니다.

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s- 궤도가 각 에너지 레벨에 채워지면 p- 궤도는 채우기 시작합니다. 에너지 레벨 당 3 개의 p- 오비탈이 있으며 각각 프로펠러 블레이드 모양입니다. 각각의 p- 오비탈은 p- 오비탈에서 총 6 개의 전자에 대해 2 개의 전자를 보유합니다. Hund 's Rule에 따르면 에너지 레벨 당 각 p-orbital은 두 번째 전자를 얻기 전에 하나의 전자를 받아야합니다. p- 블록은 붕소가 포함 된 컬럼으로 시작하여 희가스 컬럼으로 끝납니다.

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d- 및 f- 궤도는 매우 복잡합니다. 세 번째 에너지 수준부터 시작하여 에너지 수준 당 5 개의 d- 궤도가 있습니다. 전이 금속은 d- 궤도를 구성합니다. 다섯 번째 에너지 수준부터 시작하여 에너지 수준 당 7 개의 f- 오비탈이 있습니다. 란타나 이드와 악티 나이드가 f- 오비탈을 구성합니다.