Kb 값에 총 암모니아 농도와 숫자 4를 곱합니다. 총 농도는 용액에서 [NH4 +]와 [NH3]의 합입니다. 이 농도는 pH를 계산하기 위해 알려 지거나 주어져야합니다. 예를 들어 농도는 0.1 몰과 같습니다. 그런 다음이 단계의 값은 1.8E-5 x 0.1 x 4 = 7.2E-6으로 계산되어야합니다.
1 단계에서 얻은 값의 제곱근을 가져옵니다. 이 예에서는 sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3입니다. (이 결과는 1000 분의 1로 반올림됩니다.)
2 단계에서 얻은 숫자에서 Kb 값을 뺀 다음 결과를 2로 나누어 수산화 이온 (OH-)의 농도를 계산합니다. 이 예에서 [OH-] = (2.683E-3-1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 몰.
양성자 [H +]의 농도를 계산하기 위해 크기 1E-14를 수산화 이온의 농도 (단계 3)로 나눕니다: [H +] = 1E-14 / [OH-]. 이 예에서는 [H +] = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11입니다.
양성자 농도 (4 단계)의 로그 (밑수 10)를 취하고 결과에 -1을 곱하여 pH를 계산합니다. 이 예에서 pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.
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