Ph 및 pOH를 계산하는 방법

pH와 pOH를 계산하는 데 사용되는 척도는 같은 동전의 반대편입니다. 하나는 수소 (하이드로 늄) 이온의 농도를 알려주고 다른 하나는 수산화 이온의 농도를 알려줍니다.

일반적으로 pH는 0-14 척도로보고됩니다 (절대 척도는 아님). 낮은 pH 값에서는 물질이 산성으로 간주되고 높은 pH 값에서는 물질이 염기성으로 간주된다는 사실에 익숙 할 것입니다. 이 기사에서는 그 이유와 pH와 pOH를 모두 계산하는 방법을 보여줍니다.

pH를 계산하려면 하이드로 늄 이온 농도의 음의 로그를 취하십시오. pOH를 찾으려면 14에서 pH를 빼면됩니다.

pOH를 계산하려면 수산화 이온 농도의 음의 로그를 취하십시오. pH를 찾으려면 14에서 pOH를 빼면됩니다.

pH와 pOH는 무엇을 측정합니까?

강산이 물에 첨가되면 양이 증가합니다. 하이드로 늄 이온 (H₃영형⁺). 이는 산과 관련된 수소 이온이 산에서 분리되어 물 분자와 결합하기 때문입니다. 매우 강한 산인 HCl에 대한 다음 예를 살펴보십시오.

pH는 H의 농도를 나타냅니다.₃영형⁺ 용액에서 pOH는 OH의 농도를 나타냅니다.^-. 하지만 실제로이 숫자를 어떻게 구하고 그 의미는 무엇입니까?

pH와 pOH의 "p"는 "-로그. "pH 및 pOH의 H 또는 OH는 하이드로 늄 이온 (H₃영형⁺) 또는 수산화물 이온 (OH^-). 따라서 pH는 하이드로 늄 이온 농도를 측정하고 pOH는 수산화 이온 농도를 측정합니다.

강산과 염기 만이 물에서 완전히 해리됩니다. 결과적으로 산의 농도가 주어지면 하이드로 늄 이온의 농도도 알 수 있습니다.

0.001 M HCl 용액이 있다고 가정합니다. 산이 완전히 해리되기 때문에 하이드로 늄 이온 농도도 0.001M입니다. pH를 찾으려면 음수 로그를 사용하십시오.

그래서,

pOH는 수산화 이온 농도의 음의 로그입니다. 하지만 위의 방정식에 따르면 수산화 이온에 대해 아무것도 모르기 때문에 무엇을 하시겠습니까?

실제로 25 ° C에서 물의 해리 상수와 관련이있는 이유는 다음과 같습니다 (이 기사의 범위를 벗어남).

즉, pH 또는 pOH 중 하나를 안다면 다른 것도 알 수 있습니다!

따라서 산성 용액의 pH가 3이면이를 위의 방정식에 대입하여 pOH를 찾을 수 있습니다.

그러므로,

0.001 M HCl 용액의 경우 pH는 3이고 pOH는 11입니다.

역 계산을 할 수도 있습니다. pH가 13 인 강한 염기가 있다고 가정 해 보겠습니다. pOH는 무엇입니까?

따라서 pOH는 다음과 같습니다.

이 숫자를 기반으로 용액이 염기성 산성인지 여부를 어떻게 한 눈에 알 수 있습니까?

음, pH 척도는 산과 염기에 대해 이야기하는 편리한 방법입니다. pH 척도의 숫자는 해당 솔루션에 대해 알려줍니다.