원자는 물질의 구성 요소입니다. 행성 모델에 따르면, 각각은 음의 전자 구름으로 둘러싸인 양의 양성자 핵으로 구성됩니다. 양성자와 전자의 수가 같을 때 원자는 전하가 없지만 다른 원자와 결합하여 안정적인 전자 껍질을 얻는 경향이 있습니다. 원자가 다른 원자와 결합하여 이온 화합물을 형성하면 하나 이상의 전자를 잃거나 얻고 전기적으로 하전 된 이온이됩니다. 이 상태의 단일 원자를 단일 원자 이온이라고합니다. 하나 이상의 누락되거나 여분의 전자가있는 원자의 조합을 다 원자 이온이라고합니다.
단일 원자 이온의 예
일반적인 식탁 용 소금은 단일 원자 이온이 어떻게 작동하는지에 대한 친숙한 예입니다. 소금을 구성하는 단일 원자 이온은 나트륨 (Na+) 및 염소 (Cl-). 고체 상태에서 나트륨과 염소 원자는 각 나트륨 원자가 염소 원자로 둘러싸여 있고 그 반대의 경우도 마찬가지인 결정 구조를 형성합니다. 소금이 물에 용해되면 구조가 Na로 분리됩니다.+ 및 Cl- 이온. 이온이 충전되기 때문에 용액은 전기를 전도 할 수있게됩니다. 즉, 전해질이됩니다.
단원 자 이온의 다른 예로는 산소 (O22-), 번개가 뇌우 중에 공기를 이온화 할 때 형성 될 수 있습니다. 같은 폭풍 중에 질소가 이온화되면 +3 (N+3). 이들 모두는 단일 원자로 구성되어 있기 때문에 1보다 큰 전하를 가지고 있음에도 불구하고 단일 원자 이온입니다. Na와 같이 양전하를 띠는 이온+, 양이온이라고 부르는 반면 Cl과 같이 음전하를 띠는 것-는 음이온입니다.
다 원자 이온의 예
원자는 결합하여 이온 화합물을 형성 할 수 있습니다. 전형적인 예는 하이드로 늄 이온 (H3영형+), 물에 산을 녹일 때 형성됩니다. 암모늄 (NH4+)는 단일 전하를 가진 또 다른 중요한 다 원자 이온입니다. 둘 다 양이온입니다. 단일 전하 다 원자 음이온의 예로는 수산화물 (OH-), 산-염기 반응에서 하이드로 늄과 결합하여 물을 형성하고 질산염 (NO3-). 탄산염 (CO)을 포함하여 다중 전하 다 원자 이온의 많은 예가 있습니다.32-), 황산염 (SO42-) 및 인산염 (PO43-).