화학자들은 화학 반응을 수행하는 데 필요한 물질의 양을 정기적으로 계산합니다. 교과서는이 주제를 "화학 양론"이라고합니다. 화학자들은 모든 화학 양 론적 계산을 두더지에 기초합니다. 몰은 물질의 6.022 x 10 ^ 23 공식 단위를 나타내며이 숫자는 시료가 공식 중량과 동일한 중량을 나타 내기 위해 필요한 물질의 공식 단위 그램. 차례로 공식 무게는 원소의 주기율표에서 발견되는 공식에있는 모든 원자의 원자 무게의 합을 나타냅니다. 예를 들어 염화나트륨 또는 NaCl로도 알려진 식염은 58.44의 공식 무게를 나타냅니다. 이는 58.44g의 염화나트륨이 1 몰 또는 6.022 x 10 ^ 23 공식 단위를 나타냄을 의미합니다. NaCl.
조사중인 반응에 대한 균형 잡힌 화학 방정식을 기록하십시오. 균형 잡힌 반응은 반응 화살표의 양쪽에 동일한 수의 각 유형의 원자를 포함합니다. 예를 들어 수산화칼슘 또는 Ca (OH) 2와 염산 또는 HCl 사이의 반응은 Ca (OH) 2 + HCl → CaCl2 + H2O로 표시됩니다. 그러나 왼쪽에는 두 개의 산소 원자와 하나의 염소 원자가 포함되어 있고 오른쪽에는 두 개의 염소 원자와 하나의 산소 원자가 포함되어 있기 때문에이 반응은 균형이 맞지 않습니다. 이 방정식의 균형 잡힌 형태는 화살표 양쪽에 같은 수의 원자를 포함하는 Ca (OH) 2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O입니다.
반응에 관련된 모든 화합물의 공식 무게를 계산합니다. 공식 무게 또는 분자량은 원소 주기율표에서 볼 수있는 화학 공식에있는 모든 원자의 원자 무게를 나타냅니다. 예를 들어, CaCl2는 각각 40.08 및 35.45의 원자량을 나타내는 1 개의 칼슘 및 2 개의 염소 원자를 포함합니다. 따라서 CaCl2의 공식 무게는 (1 x 40.08) + (2 x 35.45) = 100.98입니다.
균형 방정식에서 질량을 알고있는 화합물의 몰수를 계산합니다. 다른 모든 물질의 질량은 단 하나의 제품 또는 반응물의 질량으로 계산할 수 있습니다. 균형 잡힌 반응의 경우 Ca (OH) 2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O, 반응에 필요한 HCl의 몰수를 계산하기 위해 수산화칼슘 10g, Ca (OH) 2, 몰수는 물질의 질량을 공식으로 나누어 주어집니다. 무게. 이 경우, Ca (OH) 2의 중량 공식은 74.10이므로 10g의 Ca (OH) 2는 10 / 74.10 = 0.13 몰을 나타냅니다.
알려진 물질에 대한 미지 물질의 화학 양론 비를 알려진 물질의 몰수에 곱하여 반응에 필요한 몰수를 결정합니다. 예를 들어, Ca (OH) 2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O에서 HCl과 Ca (OH) 2 사이의 화학 양 론적 비율은 다음과 같습니다. 2: 1 균형 방정식의 공식 앞의 계수가 2와 1이기 때문에 각기. 이전 단계의 예를 계속하면 0.13 몰의 Ca (OH) 2는 0.13 x 2/1 = 0.26 몰의 HCl에 해당합니다. 이것은 10g의 Ca (OH) 2와 반응하는 데 필요한 HCl의 몰을 나타냅니다.
필요한 것
- 원소 주기율표
- 공학용 계산기