화합물의 이름을 정복했으며 이제 균형 잡힌 화학 방정식으로 이동할 준비가되었습니다. 그러나이 과정에는 더 많은 숫자가 포함되며 이미 계수는 첨자보다 더 어려워 보입니다. 화학식에서 아래 첨자는 각 화합물에 대해 일정합니다. 인산 나트륨은 항상 Na3PO4입니다. 메탄은 항상 CH4입니다. 여러 방법으로 표현할 수있는 화합물 (아세트산: CH3COOH 또는 C2H3O2)조차도 항상 동일한 수의 각 원소를 포함합니다. 계수는 그렇지 않습니다. 메탄은 화학 방정식에서 3CH4, 4CH4 또는 심지어 18CH4로 나타날 수 있습니다. 화합물을 변경하지 않고 어떻게이 숫자를 변경할 수 있습니까? 그리고 그것이 변화하는 원인은 무엇입니까? 화학 기호 다음의 모든 숫자는 아래 첨자 여야합니다.
신분증
화학식의 계수는 화합물 바로 앞의 숫자입니다. 전체 크기로 표시되며 아래 첨자 나 위첨자로 표시되지 않습니다.
함수
화학식의 계수는 존재하는 각 화학 물질의 양을 나타냅니다. 물질의 양은 몰로 측정됩니다.
몰
두더지는 마스터하기 까다로운 개념이 될 수 있습니다. 혼란은 일반적으로 원자, 분자 또는 양을 포함하는 거의 모든 것을 측정하는 데 사용할 수 있다는 사실을 둘러싸고 있습니다. 두더지가 가능한 가장 기본적인 양의 단위를 측정한다는 것을 기억하십시오. 수소 원자를 다루는 경우 몰은 존재하는 원자의 양을 측정합니다. 에탄 분자 (CH3CH3)를 다루는 경우 분자는 원자가 아니라 가장 기본적인 단위입니다. 몰은 가장 기본적인 단위의 6.022x10 ^ 23입니다. (캐럿은 위첨자를 나타냅니다. 10 ^ 23은 10의 23 승입니다.) 1 몰의 수소는 6.022x10 ^ 23의 수소 원자입니다. 에탄 1 몰은 에탄 6.022x10 ^ 23 분자입니다. 화학 공식의 계수는 해당 물질의 몰수가 몇 개인지를 나타냅니다. 3CH4는 3 몰의 CH4, 따라서 1.8066x10 ^ 24의 CH4 분자가 존재 함을 의미합니다.
균형 방정식
계수는 화학 양론으로 알려진 균형 방정식의 과정에서 사용됩니다. 화학 방정식의 화합물에 계수를 추가하여 방정식의 양쪽에서 각 원소의 몰 수가 동일하도록합니다. 예: 3Na ^ (+) + PO4 (3-)-> Na3PO4 3 moles Na, 1 mole PO4-> 3 moles Na, 1 mole PO4 CH4 + 2O2-> CO2 + 2H2O 1 mole C, 4 moles H, 4 몰 O-> 1 몰 C, 4 몰 H, 4 몰 O
두더지를 그램으로 변환
또한 실험실에서 사용할 화학 물질의 양을 결정할 때 계수를 사용합니다. 우리는 저울에서 두더지를 잴 수 없으므로 두더지를 그램으로 변환해야합니다. 이 변환을 위해 주기율표에있는 각 원소의 몰 질량을 사용합니다. 화학 양 론적 계산에서 5 몰의 얼음 (H2O)이 필요하다는 것을 알면 차원 분석을 사용하여 반응에 몇 그램의 얼음을 추가할지 계산하십시오. 10 mol H (1.00794 g / mol H) + 5 mol O (15.9994 g / mol O) = 90.0764g 빙