질소는 부피 기준으로 78.1 %로 지구 대기의 대부분을 구성합니다. 그것은 표준 온도와 압력에서 매우 불활성이어서 Antoine Lavoisier의 화학 명명법에서 "아조 테"( "생명없이"를 의미)라고 불렀습니다. 그럼에도 불구하고 질소는 음식과 비료 생산의 중요한 부분이며 모든 생물체의 DNA 구성 요소입니다.
형질
질소 가스 (화학 기호 N)는 일반적으로 불활성, 비금속 성, 무색, 무취, 무미입니다. 원자 번호는 7이고 원자량은 14.0067입니다. 질소의 밀도는 0 ° C에서 1.251g / 리터이고 비중은 0.96737로 공기보다 약간 가볍습니다. -210.0 C (63K)의 온도와 12.6 킬로 파스칼의 안정에서 질소는 삼중점에 도달합니다 (요소가 기체, 액체 및 고체 형태로 동시에 존재할 수있는 지점).
기타 주
질소의 비등점 -195.79 ° C (77K) 미만의 온도에서 기체 질소는 액체 질소로 응축됩니다. 액체 질소는 물과 비슷하며 무취이며 무색으로 유지됩니다. 질소는 녹는 점 -210.0 ° C (63K)에서 눈과 같은 푹신한 고체로 응고됩니다.
분자 결합
질소는 대부분의 화합물에서 3가 결합을 형성합니다. 사실, 분자 질소는 원자 외피에있는 5 개의 전자로 인해 가능한 가장 강력한 천연 삼중 결합을 나타냅니다. 이 강력한 삼중 결합은 질소의 높은 전기 음성도 (폴링 척도에서 3.04)와 함께 비 반응성을 설명합니다.
용도
질소 가스는 풍부하고 비 반응성으로 인해 산업 및 생산 환경에서 유용합니다. 식품 생산에서 질소 가스 억제 시스템은 오염에 대한 두려움없이 화재를 진압 할 수 있습니다. 산소 나 수분에 민감한 철, 강철 및 전자 부품은 질소 분위기에서 생산됩니다. 질소 가스는 일반적으로 수소 가스와 결합되어 암모니아를 생성합니다.
가능성
2001 년에 "Nature"는 워싱턴의 카네기 연구소 과학자들이 기체 형태를 강한 압력을가함으로써 기체 질소를 고체 상태로 변환 할 수 있다고보고했습니다. 연구진은 다이아몬드 두 조각 사이에 질소 샘플을 눌러 대기압으로 인해 샘플이 얼음을 닮은 투명한 고체로 변형되지만 결정 구조는 다이아몬드. -173.15 ° C (100K) 미만의 온도에서 샘플은 압력이 제거되었을 때 고체 상태를 유지했습니다. 기체 상태로 되돌아 갈 때 질소는 많은 양의 에너지를 방출한다고 물리학 교수 인 Richard M. 마틴은 로켓 연료로의 사용에 대해 추측합니다.