물질을 측정 할 때 원자의 수를 세는 것은 정말 어렵습니다. 볼 수 없기 때문입니다! 또한 단순히 5 개의 원자를 집어 저울에 올려 무게를 찾을 수도 없습니다. 이러한 이유로 과학자들은 원자에 대해 이야기하기 위해 Avogadro의 수를 사용합니다.
입자 계수: Avogadro의 수
Avogadro의 수는 6.022x10입니다.23 하나라고도하는 입자 몰 (약칭 mol). 이러한 입자는 분자, 원자, 이온 등이 될 수 있습니다. Avogadro의 숫자는 6.022x10이 있음을 알려줍니다.23 물질 1 몰의 입자. 탁구 공 1 몰이 있으면 6.022x10입니다.23 탁구 공. 또한 질소 1 몰이 있으면 6.022x1023 질소 원자.
다시 말해:
Avogadro의 수는 물질 1 몰에있는 입자의 수를 알려줍니다.
한 두더지에 몇 그램이 있습니까?
1 몰에 몇 그램의 물질이 있는지는 해당 물질에 따라 다릅니다.
원소 또는 화합물의 몰 질량은 해당 물질의 몰당 질량입니다. 이 값은 그램 / 몰 또는 g / 몰로보고됩니다. 원소 이름 아래의 숫자에서 주기율표를 보면 몰 질량을 찾을 수 있습니다. 예를 들어, 염소의 몰 질량은 35.45g / mol입니다.
화합물의 몰 질량을 찾아야하는 경우 개별 원소의 몰 질량을 더해야합니다. 예를 들어, 물의 몰 질량은 18.02 g / mol을 얻기 위해 수소 몰 질량의 두 배를 취하고 산소의 몰 질량을 추가해야합니다.
원자에서 그램으로 어떻게 변환합니까?
이제 1 몰에 포함 된 입자의 수와 그 물질 1 몰에 포함 된 그램 수를 계산하는 방법을 알았으므로 원자에서 그램으로 변환 할 수 있습니다.
3x10이 있다고 가정하십시오.24 염소 원자. 염소는 몇 그램입니까?
먼저 원자에서 몰로 변환하는 것으로 시작해야합니다.
이제 얼마나 많은 염소 3x10 몰이24 원자가 같으면 몰 질량을 사용하여 몰에서 그램으로 변환 할 수 있습니다.
즉, 3x10이있는 경우24 염소 원자는 176.6g의 염소를 갖는 것과 같습니다.
원소에 대해 얼마나 많은 원자를 가지고 있는지 알고 있지만, 당신이 말하는 실제 화합물이 그 원소가 아니라면 어떨까요? 예를 들어, 5.55x10이 있다고 가정 해 보겠습니다.
23 산소 원자, 그러나 질량을 구하려는 화합물은 CO입니다.2. 어떻게 하시겠습니까?CO 당 두 개의 산소 원자가 있다는 것을 알고 있습니다.2 분자. 이것은 당신이 가진 각 산소 원자에 대해 전체 CO가 있음을 의미합니다.2 분자. 이제이 변환 계수를 사용하여 CO의 질량을 얻을 수 있습니다.2.
구경하다:
이전에 수행 된 작업과이 문제의 유일한 차이점은 첫 번째 단계입니다. 얼마나 많은 CO 분자를 알아 내야합니다.2 있다 :
이제 이전에했던 작업을 정확하게 수행 할 수 있습니다!
산소 원자의 수만 알면 CO의 그램을 찾을 수 있습니다.2.
원자에서 그램으로 변환 할 때 항상 단위를 추적하십시오!