2017 년 4 월 24 일 업데이트 됨
Eric Bank, MBA, MS Finance
원소 주기율표의 맨 오른쪽 열에는 헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤, 크세논 및 라돈과 같은 희가스가 나열되어 있습니다. 이 모든 원소는 상온에서 기체 상태이고 무색이며 무취이며 다른 원소와 반응하지 않습니다. 희가스는 외부 또는 원자가 원자 궤도가 완전히 채워진 전자 구성을 공유합니다.
핵에서 양전하를 띤 양성자의 수와 핵 주위를 도는 전자의 수는 각 원소를 식별합니다. 양자 물리학은 궤도에 대한 가장 가능성있는 위치를 설명합니다. 이 위치는 포탄, 하위 포탄 및 원자 궤도를 형성합니다. 가장 작은 원자 궤도 s는 두 개의 전자를 보유 할 수 있습니다. 다음 궤도 p는 최대 6 개의 전자를 보유 할 수 있습니다. 가장 가벼운 희가스 인 헬륨은 궤도를 채우는 전자가 두 개뿐입니다. 나머지 모든 희가스는 s 및 p 궤도가 가득 찬 외부 껍질을 가지고 있습니다. 이것은 희가스에 대한 "옥텟 규칙"을 구성합니다. 각 가스의 원자가 (즉, 가장 바깥 쪽) 껍질에는 2 개의 s 전자와 6 개의 p 전자가 있습니다. valance shell이 가득 차면 전자를 다른 원소와 교환하지 않아 다른 원자와 혼합하기에는 너무 "고귀한"기체를 생성합니다.