예를 들어 물질의 최종 온도를 계산해야하는 화학 또는 물리 문제가있는 경우 특정 시작 온도에서 물에 일정량의 열이 발생하면 가장 일반적인 열역학 중 하나를 사용하여 답을 찾을 수 있습니다. 방정식. 화학과 물리학의 경계를 넘나 드는 열역학은 자연과 우주 전체의 열과 에너지 전달을 다루는 물리 과학의 한 분야입니다.
비열 방정식 Q = mcΔT를 다시 씁니다. 문자 "Q"는 열로 교환되어 전달되는 열이며, "m"은 가열되는 물질의 질량 (g), "c"는 비열 용량과 정적 값, "ΔT"는 섭씨 온도의 변화를 반영하여 온도. 산술 법칙을 사용하여 방정식의 양변을 다음과 같이 "mc"로 나눕니다. Q / mc = mcΔT / mc 또는 Q / mc = ΔT.
화학 문제가 제공하는 값을 방정식에 연결하십시오. 예를 들어, 누군가가 25.0g의 물에 150 칼로리의 열을가한다고 말하면, 그 비열 용량 또는 열량은 온도 변화없이 견딜 수 있고 섭씨 1 도당 그램 당 1.0 칼로리이며 다음과 같이 방정식을 채 웁니다. ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. 따라서 물의 온도가 섭씨 6도 상승합니다.
물질의 원래 온도에 온도 변화를 추가하여 최종 열을 찾습니다. 예를 들어 물이 처음에 섭씨 24도 였다면 최종 온도는 섭씨 24 + 6 또는 30 도입니다.
