화학 반응과 그 진행에 영향을 미치는 조건을 연구하는 것은 전체 화학 분야의 주요 관심사입니다. 화학 반응은 하나 이상의 기존 물질에서 하나 이상의 새로운 물질을 생성하는 것입니다. 전자는 생성물이라고하고 후자는 반응물이라고합니다.
종종 화학자의 목표는 물건을 만드는 것입니다. 공식적으로이 과정은 합성으로 알려져 있으며 생합성의 형태로 신체에 인간의 입력없이 발생합니다. 여러 기존 물질에서 새로운 화합물을 생성하는 것과 관련된 반응을 합성 반응, 이들의 예는 산업 환경에서 학업 화학 실험실에 이르기까지 일상 생활에 풍부합니다.
화학 반응의 유형
5 가지 기본적인 화학 반응 유형은 아래에 간략하게 설명되어 있습니다. 곧 알게 되겠지만 일부 반응은 여러 유형이 될 수 있습니다.
- 분해 반응: 이런 종류의 반응은 일반적인 형태를 갖습니다. AB → ㅏ + 비. 예를 들어 과산화수소가 물과 산소로 분해되는 경우: 2H2영형2 → 하반기2O + O2.
- 연소 반응 :이 반응에서 연료라고하는 하나의 반응물은 산소 가스 O와 반응합니다.2 (다른 하나에 결합 된 하나의 산소 원자). 종종 결과는 불로 보입니다.
- 단일 치환 (또는 단일 대체) 반응: 이러한 반응은 한 반응물이 다른 반응물로부터 "밀렵"하는 것을 포함합니다. 일반적인 형태는 ㅏ + 기원전 → AB + 씨.
- 이중 치환 (또는 이중 치환) 반응: 다음과 같은 형태의 "거래"입니다. AB + CD → 기원 후 + 기원전.
- 합성 반응 (또는 콤비네이션 또는 구성 반응): 일반적인 형태의 반응 ㅏ + 비 → AB. 예를 들어 산화 칼슘과 이산화탄소에서 탄산 칼슘을 합성하는 경우: CaO + CO2 → CaCO3.
합성 반응: 일반 방정식
보시다시피, 합성 반응 "단어 방정식"(문자를 사용하여 불특정 원자 또는 분자를 나타냄)은 다음과 같습니다. ㅏ + 비 → AB. A와 B는 이온 (예: Na+) 또는 이원자 분자 (예: Cl2). 하나 또는 둘 다 분자 그룹으로 구성 될 수도 있습니다 (예: NO3–).
- 이원자 분자로 자연적으로 발견되는 7 가지 요소: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, 그리고 나2.
때때로, 구성 반응은 두 개 이상의 요소를 포함하고 다음과 같은 형태를 취합니다. ㅏ + 비 + 씨 → 알파벳.
일상 생활에서의 합성 반응 예
누군가가 일상 생활에서 일어나는 화학 반응 목록을 요청하거나 심지어는 일상 생활에서 단일 대체 반응의 예, 경험이 풍부한 화학자는 매우 장기! 그러나 논의를 합성 반응 예만으로 제한하는 것은 재미를 거의 해치지 않습니다. 몇 가지 일반적인 이러한 반응이 아래에 설명되어 있습니다.
- 이미 본 두 가지 물질이 결합하여 일반 식탁 용 소금 인 염화나트륨을 형성합니다. 2Na + Cl2 → 2NaCl.
- 위의 산화 칼슘과 이산화탄소의 반응은 금속 산화물이 CO와 결합하는 합성 반응의 한 예입니다.2 상응하는 금속 탄산염을 생산합니다.
- 마그네슘 금속과 산소 가스가 결합하여 산화 마그네슘을 형성합니다: 2Mg + O2 → 2MgO. 이것은 또한 연소 반응이며 다양한 다른 금속에 적용됩니다.
- 산화 아연의 합성 (코 일광 화상 예방에 도움이 됨)은 종종 산소와의 상호 작용의 결과로 발생하는 산화 또는 전자 손실을 포함하는 합성 반응입니다. 이 합성의 균형 잡힌 반응은 2Zn + O입니다.2 → 2ZnO.
- 염화칼륨은 일반 산소 가스와 반응하여 염소산 칼륨을 생성합니다. 이것은 또한 일반적인 과정의 예입니다 – 산소와 이원 염화물 금속의 염소산염 생성: KCl + O2 → KClO3.