저울을 사용하여 2.55g의 고체 질산은을 측정합니다. 이 양을 500mL 비커에 추가하고 비커가 300mL 표시까지 채워질 때까지 물을 추가합니다. 질산은이 모두 녹을 때까지 용액을 저어줍니다. 이것은 0.05 몰 (M) 질산은 용액을 생성합니다.
0.05 질산은으로 적정 뷰렛을로드합니다.
알 수없는 염화물 용액 30mL를 100mL 비커에 추가합니다. 지시약 용액 3 방울을 비커에 추가 한 다음 뷰렛 아래에 놓습니다.
뷰렛에서 비커로 질산은의 느린 흐름을 방출하여 염화물 용액을 항상 소용돌이 치십시오. 염화물 용액에 투명한 복숭아 색이 나타나고 사라지지 않으면 질산은 첨가를 즉시 중단하십시오. 이 색상 변화는 용액이은 이온의 양이 염화물 이온의 양과 같은 당량점에 도달했음을 나타냅니다.
염화물 용액에서 복숭아 색을 얻는 데 사용되는 리터 수로 질산은의 몰 농도를 곱하십시오. 예를 들어 뷰렛이 당량점에 도달하기 위해 15mL의 질산은을 사용했음을 나타냅니다. 계산은 다음과 같습니다.
은과 염화물 이온이 1: 1 비율로 반응하므로 용액에 0.00075 몰의 염화물이 있음을 나타냅니다.
존재하는 몰 수를 용액의 부피 (리터)로 나누어 염화 용액의 몰 농도를 계산합니다.
이 예에서 알려지지 않은 염화물 용액의 몰 농도는 0.025M입니다.
Timothy Banas는 생물 물리학 석사 학위를 받았으며 시카고에서 7 년 동안 고등학교 과학 교사였습니다. 이후 그는 거래 시스템 분석가, 표준화 된 테스트 항목 개발자 및 프리랜서 작가로 일하고 있습니다. 프리랜서로서 그는 개인 재정에서 컴퓨터 기술에 이르기까지 모든 것에 대한 기사를 작성했습니다.
