NaOH의 정규성을 계산하는 방법

정규성은 용액의 농도를 나타냅니다. 문자 N으로 축약됩니다. 정규성은 용액 리터당 그램 당량으로 정의됩니다.

정규성 계산을 해결하려면 등가 가중치를 이해해야합니다. 등가 중량은 전자 나 이온과 같은 화학 종의 반응 용량으로 생각하십시오. 편지들 Eq 또는 eq 일반적으로 등가 무게를 약자합니다.

원소 또는 화합물의 원자가 상태 또는 분자가 전달하는 수소 이온의 수는 반응에서 전달되는 전자 또는 양성자의 수를 나타냅니다. 예를 들어, Al⁺³ 이온의 원자가는 3이고 n (등가 수)도 3과 같습니다.

산-염기 반응에서 전달 된 수소 이온의 양은 해당 산의 당량을 제공합니다. 예를 들어, 황산, H₂그래서₄, 두 개의 H⁺ 이온은 n (당량 수)이 2이고 염산 인 HCl은 H⁺ 이온의 당량은 1입니다.

산은 이온을 공급하고 염기는 이러한 이온과 반응합니다. 등 가량은 산의 수소 이온뿐만 아니라 염기를 형성하는 이온에도 적용됩니다. 예를 들어, NaOH는 Na로 해리됩니다.⁺ 그리고 OH^-, 어디 OH^- 동등한 무게는 1입니다.

이온이나 전자와 같은 화학 종이 화학 반응에서 어떻게 반응하는지 이해하면 그램 당량을 계산할 수 있습니다. 그램 당량은 단순히 질량 단위로 표시되는 등 가량입니다. 그람 당량은 계산 된 당량과 수치 적으로 동일합니다.

그램 당량을 찾으려면 공식을 사용하십시오. 식 = MW / n

• Eq = 등가 무게
• MW = 주기율표에서 그램 / 몰 단위의 원자 또는 분자량
• n = 등가물 수

몇 가지 예는 다음과 같습니다.

예 1: H₂그래서₄

황산 1 몰당 2 개의 H⁺ 이온, n = 2. 주기율표를보고 공식에서 S, O 및 H의 원자 질량 합계를 찾으십시오.

S = 32.07; O = 16.00; H = 1.01. H의 분자량 합계₂그래서₄: 32.07 + 4 (16.00) + 2 (1.01) = 98.08 g / mol

식 = 98.08 / 2 = 49.04 g / eq.

H의 그램 당량₂그래서₄ 49.04 g / eq입니다. 예를 들어 HCl과 같은 황산의 절반 만 산과 반응하는 데 필요합니다.

예 2: NaOH

오직 1 개의 OH가 있습니다^-이므로 등가물 수는 1입니다. 주기율표를보고 공식에서 Na, O 및 H의 원자 질량 합계를 찾으십시오.

Na = 22.99; O = 16.00; H = 1.01. 합하면 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00g / mole

등식 = 40.00 / 1 = 40.00g / eq

NaOH의 그램 당량은 40.00g / eq입니다.

그램 당량을 이해하면 정규성 방정식을 이해하는 것이 더 쉽습니다.

정규성 (N) = m / V× 1/ Eq

• m = 그램 단위의 용질 질량
• V = 용액의 총 부피 (리터)
• Eq = 당량

예: NaOH의 1N 용액은 어떻게 준비됩니까?

정규성 (N) = m / V× 1/ Eq

• N = 1
• m = 알 수 없음
• V = 1 리터
• Eq = 40.00g / eq (그 이유를 기억하는 데 도움이 필요하면 그램 당량 섹션으로 돌아가십시오)

1N = m / 1L*× 1* / 40.00g / eq

대수를 사용하고 N이 eq / L에 있음을 기억 :

미디엄 = 1eq / L× 1L × 40.00g / eq; 따라서 미디엄 = 40g

NaOH의 1N 용액을 만들기 위해 40g의 NaOH를 1L에 용해시킵니다.

마찬가지로 0.1N NaOH 용액의 경우 10 배로 나누고 리터당 NaOH 4g이 필요합니다.