화학 학생들은 일반적으로 화학 반응의 산물을 예측하는 데 어려움을 겪습니다. 그러나 연습을하면 과정이 점차 쉬워집니다.
관련된 반응 유형을 식별하는 첫 번째 단계는 일반적으로 가장 어렵습니다. 학생들이 접하는 주요 반응 유형은 변위, 산 염기 및 연소입니다. 이러한 징후가 알려지면 쉽게 식별됩니다. 변위 반응은 양이온과 음이온이있는 두 개의 이온 화합물 (예: 황산나트륨)을 포함하며, 여기서 나트륨 (Na?)은 양이온이고 황산염 (SO? ²?)는 음이온입니다. 이온 화합물은 항상 금속과 비금속 또는 다 원자 (다 원자) 음이온으로 구성됩니다. 분해 반응은 단일 화합물이 두 개 이상의 화합물로 분해되는 것을 포함합니다. 산-염기 반응에는 산이 포함되어야합니다 (HCl과 같이 "H"로 시작하는 화학 공식으로 식별 됨). 연소 반응에는 수소 또는 산소 (O?)와 반응하는 탄화수소 (예: CH?)가 포함됩니다.
반응에 관여하는 화합물의 양이온과 음이온 및 전하를 확인합니다. 필요한 경우 Penn State University 웹 사이트 (참고 자료 참조)에서 제공되는 것과 같은 양이온 및 음이온 표를 참조하십시오. 예를 들어 염화나트륨 (NaCl)은 나트륨 이온 (Na?)과 염화물 이온 (Cl?)으로 구성됩니다.
제품이 가용성인지 확인합니다. 이를 위해서는 Southern Methodist University (참고 자료 참조)와 같은 "용해성 규칙"목록을 참조해야 할 수 있습니다. 2 단계의 예에서 NaNO? 용해성이므로 용액에 남아 있지만 AgCl은 불용성이며 침전물을 형성합니다.
반응물과 생성물 앞에 계수를 추가하여 반응이 균형을 이루는 지 확인합니다. 각 유형의 원자가 반응 화살표의 각 측면에 동일하게 존재하는지 확인하는 데 필요합니다. 번호. 2 단계의 예에서 방정식의 왼쪽은 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N 및 3 O를 포함합니다. 오른쪽에는 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N 및 3 O가 포함됩니다. 따라서 반응이 균형을 이룹니다.
산성 화합물 (H? 그것의 공식에서) 및 염기성 화합물 (보통 수산화물, OH?).
예를 들어 염산 (HCl)과 수산화 나트륨 (NaOH)의 반응은 염화나트륨과 물을 생성합니다.
연료 (탄소 및 / 또는 수소 공급원)와 산화제 (산소 공급원)를 결정합니다 (참고 자료 참조). 연소가 공기 중에서 수행되면 산화제는 분자 산소 (O?)로 간주됩니다. 아산화 질소 (N? O) 가능하지만 특별한 반응 조건이 필요합니다.