알칼리 토금속은 물에 녹지 않는 광택이있는 연질 또는 반 연질 금속입니다. 그들은 일반적으로 나트륨과 같은 그룹 IA의 금속보다 단단하고 덜 반응성이며 알루미늄과 같은 그룹 IIIA의 금속보다 부드럽고 반응성이 높습니다. 산화물 (산소 분자와 다른 원소)과 결합하면 지구상에서 가장 흔한 광물 중 일부를 구성하며 산업, 의약품 및 소비재에서 다양한 용도로 사용됩니다. 일부 화합물은 가열 될 때 많은 빛을 발산하여 불꽃 놀이의 핵심 재료가됩니다.
그룹 IIA의 화학
화합물에서 알칼리 토금속은 2 개의 전자를 잃어 2+ 전하로 이온을 형성합니다. 그들은 산소와 쉽게 반응하여 전자를 받아 2- 전하로 이온을 형성합니다. 양이온과 음이온이 서로 끌어 당겨 순 전하가 0 인 결합을 만듭니다. 생성 된 화합물을 산화물이라고합니다. 이러한 산화물과 물로 만든 용액은 pH가 7보다 큰 염기입니다. 이 용액의 알칼리성 특성은이 금속 그룹에 그 이름을 제공합니다. 알칼리 토금속은 반응성이 높으며 이러한 금속의 활성이 그룹 아래로 이동하면서 증가합니다. 칼슘, 스트론튬 및 바륨은 실온에서 물과 반응 할 수 있습니다.
베릴륨
원소 형태에서 베릴륨은 은백색의 부드러운 금속입니다. 베릴륨, 알루미늄 및 실리콘을 포함하는 광석 화합물은 에메랄드, 아쿠아 마린 및 알렉산드라이트와 같은 녹색 및 푸르스름한 보석을 형성 할 수 있습니다. 베릴륨은 X 선이 베릴륨을 통과하여 투명하게 보이기 때문에 방사선과에서 유용합니다. X-ray 튜브 및 창을 만드는 데 자주 사용됩니다. 베릴륨은 공구 및 시계 스프링을 만드는 데 사용되는 합금의 경도를 증가시킵니다.
마그네슘
마그네슘의 물리적 특성은 베릴륨과 유사합니다. 상온에서는 물과 반응하지 않지만 산과 쉽게 반응합니다. 마그네슘은 지각에서 발견되는 가장 풍부한 원소 중 하나이며 광합성에 사용되는 녹색 식물의 물질 인 엽록소의 핵심 성분입니다. 마그네슘은 제산제, 완하제 및 엡솜 염의 주요 성분 중 하나이므로 건강 관리에 유용합니다. 마그네슘을 연소하면 밝고 흰색이며 오래 지속되는 불꽃이 생겨 불꽃 놀이와 조명탄에 유용합니다.
칼슘
칼슘은 마그네슘보다 지구상에서 훨씬 더 풍부합니다. 은빛의 반 연질 금속은 산소 분자와 물과 함께 쉽게 화합물을 형성합니다. 자연에서 일반적으로 탄산 칼슘 또는 석회석으로 발견됩니다. 칼슘은 뼈, 치아, 껍질 및 외골격을 포함한 생명체 구조의 핵심 구성 요소입니다. 칼슘은 석고, 시멘트, 건식 벽체 및 기타 건축 자재를 만드는 데 사용되기 때문에 인공 구조물에 중요한 물질이기도합니다.
스트론튬
광택이 있고 부드러운 스트론튬은 산소와 탄산염 (CO3), 질산염 (NO3), 황산염 (SO4) 및 염소산염 (ClO3). 스트론튬 화합물에서 추출한 염은 붉게 타며 불꽃 놀이와 신호탄에 사용됩니다.
바륨
베릴륨의 투명도와 달리 X 선은 바륨을 투과 할 수 없습니다. 황산 바륨은 일반적으로 X- 레이를 사용하여 소화관의 문제를 감지하는 데 사용됩니다. 이 화합물은 물에 녹지 않으며 삼킬 때 식도, 위 및 내장을 덮습니다. 질산 바륨과 염소산 바륨은 불꽃 놀이에 사용되어 가열되면 녹색 빛을 발합니다. 바륨은 또한 페인트 안료의 성분입니다.
라듐
라듐은 흰색이며 다른 알칼리 토금속과 같이 부드럽고 광택이 있습니다. 그러나 방사능은 나머지 그룹과 구별됩니다. 1800 년대 후반 큐리스가 발견 한 직후 라듐은 의료 요법과 어둠 속에서 빛을 발하는 시계와 시계를 만드는 데 사용되었습니다. 수십 년 후 사람들이 방사선의 위험성을 발견했을 때 라듐 사용이 중단되었습니다. 오늘날 라듐은 특정 유형의 암 치료에 사용됩니다.