몰 질량과 분자량의 차이점은 무엇입니까?

단위에 관한 모든 것입니다. 분자량과 몰 질량의 차이를 이해하는 것은 모두 계산되는 것과 단위의 차이로 귀결됩니다.

분자 무게 물질 분자의 질량입니다. 분자 질량이라고도합니다. 분자량 단위는 원자 질량 단위 (amu)입니다.

몰 질량 물질 1 몰의 질량입니다. 몰 질량은 g / mol 또는 g / mol로보고됩니다.

ㅏ 분자 분자 또는 화합물의 특성을 여전히 보유하고있는 원소 또는 화합물에서 가장 작은 입자입니다. 예: CO₂ 또는 이산화탄소는 화합물입니다. 이산화탄소의 가장 작은 입자는 단일 분자의 CO입니다₂. CO와 관련된 요소로 더 분할하려고 시도한 경우_2, 그것은 CO가 아닐 것입니다₂ 더 이상.

ㅏ 몰 (mol) 숫자 일뿐입니다. 구체적으로이 숫자는 6.022x10입니다.²³, Avogadro의 수라고도합니다. CO 1 몰₂ 따라서 6.022x10²³ CO 분자₂. 그러나 몰은 분자를 지칭 할 필요가 없습니다. 앞서 언급했듯이 숫자 일뿐입니다. 즉, 한 몰의 플라밍고 (동물)를 보면 6.022x10²³ 홍학. 무엇을 측정하든 상관 없습니다.

즉, mol은 6.022x10을 말하는 편리한 방법입니다.²³12 개는 12 개를 말하는 편리한 방법이라는 것입니다.

첫째, 개별 화합물의 질량이 필요합니다. 이 숫자는 기간 테이블의 요소 아래에 있습니다. 예를 들어, 산소의 분자량은 16.00 amu입니다.

화합물의 개별 성분의 질량을 알면 분자량을 찾을 수 있습니다.

예를 들어 물의 분자량 (H₂O)는 다음과 같습니다.

수소의 질량은 1.008 amu이고 산소의 질량은 16.00 amu입니다. 이를 연결하면 다음과 같은 결과가 나타납니다.

각 원소의 분자량을 더하면 다음이 제공됩니다.

따라서 물의 분자량은 18.02 amu입니다.

분자량을 계산하는 방법을 이미 알고 있으므로 몰 질량을 계산하는 것은 쉽습니다. 왜? 분자량을 알면 몰 질량도 알 수 있습니다.

나트륨의 분자량은 22.99 amu입니다. 나트륨의 몰 질량은 22.99g / mol (g / mol)입니다. 간단합니다!

그렇다면 물의 몰 질량을 어떻게 계산합니까?

물을 구성하는 원소의 몰 질량을 알아야합니다. 수소의 몰 질량은주기 표에 따라 1.008g / mol입니다. 산소의 몰 질량은 16.00 g / mol입니다. 그래서:

기억하세요, 당신은 산소 당 수소의 두 부분을 설명해야합니다. 그래서 산소의 몰 질량 앞에 두 부분이있는 것입니다. 각 원소의 몰 질량을 연결하면 다음이 제공됩니다.

다음과 같이됩니다.

물의 몰 질량은 18.02g / mol입니다. 이것은 분자량에 대해 얻은 것과 동일한 숫자이지만 단위는 다릅니다.

• 분자량은 화합물 1 분자의 질량이고 몰 질량은 화합물 1 몰의 질량입니다.