몰을 분자로 변환하려면 샘플의 무게, 주기율표의 원자 질량 합계 및 아보가드로 수로 알려진 상수를 알아야합니다. 다음 단계 외에도 분자에 대한 몰 계산기를 온라인에서 찾을 수 있습니다.
1 단계: 분자의 몰 질량 찾기
샘플의 몰 질량을 찾으려면 원소 주기율표를 찾으십시오. 샘플이 칼슘과 같은 하나의 요소로 만들어진 경우 원자 질량 주기율표에. 원자 질량은 일반적으로 해당 요소의 기호 아래에 나열됩니다.
샘플이 H와 같은 분자 인 경우2O, 모든 구성 요소의 몰 질량을 더하십시오. 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자가 있습니다. 2 (1.01 amu) + (16.00 amu) = 18.02 amu. 이 공식 질량은 그램 / 몰 단위의 몰 질량과 수치 적으로 동일하며 이는 H의 몰 질량을 의미합니다.2O는 18.02 그램 / 몰입니다.
칼슘과 같은 개별 원소가 사용되는지 아니면 H와 같은 분자가 사용되는지 여부2O, 원자 또는 분자의 양을 찾는 절차는 동일합니다. 또한 분자 수에 대한 몰의 관계는 분자의 복잡성에 의존하지 않습니다.
예제 문제 : 60.50g의 염화칼슘, CalCl에 얼마나 많은 분자가 존재합니까?2?
몰 질량 구하기es 분자식의 각 원소에 대한 주기율표에.
Ca는 40.08amu (또는 g / mol)입니다. 염소는 35.45 amu (또는 g / mol)입니다.
몰 질량: (40.08g / mol) + 2 (35.45g / mol) = 110.98 g / mol
CaCl의 몰 질량2 110.98g / mol입니다.
2 단계: 두더지 수 찾기
예는 60.50g의 CaCl입니다.2. 1 단계에서 찾은 몰 질량을 사용하여 이것을 두더지로 변경합니다. 화학자들은이 계산에 비율을 사용합니다.
알려진 것으로 시작하여 몰 질량 비율을 추가하면 단위가 취소됩니다.
60.50g의 CaCl2S × 1 mol CaCl2 / 110.98g CaCl2= 0.54 mol의 CaCl2
3 단계: Avogadro의 수를 사용하여 분자를 분자로 변환
일단 CaCl에있는 몰의 양2 공식의 분자 수는 Avogadro의 수인 6.022 x 10을 사용하여 계산할 수 있습니다.23 분자. 다시 비율 형식을 사용하십시오.
2 단계에서 몰수를 사용하여 몰에서 분자로 계산을 시작합니다.
0.54 mol의 CaCl2 × 6.022 x 1023 분자 / 1 mol CalCl2= 3.25 x 1023 분자
예제 질문에 답하려면 3.25 × 10이 있습니다.23 염화칼슘 60.50g에있는 분자.
2 단계와 3 단계를 결합 할 수 있습니다. 다음과 같이 설정하십시오.
CalCl 60.50g2 × 1 mol CaCl2 / 110.98g CaCl2 × 6.022x1023 분자 / 1 mol CaCl2 = 3.25 x 1023 염화칼슘 60.50g에있는 분자.
분자에서 분자로 계산기
여러 온라인 사이트에는 분자 계산기에 두더지가 있습니다. 하나는 Omni 계산기이며 리소스 섹션에 나열되어 있지만 몰 질량 계산 인 1 단계는 여전히 완료해야합니다.
화학에서 두더지는 무엇입니까?
몰 (종종 mol로 축약 됨)은 측정 단위입니다. 계란을 팔면 하나씩이 아니라 수십 개에 대해 이야기 할 것입니다. 또 다른 예로, 종이 묶음은 500 개 패키지로 판매됩니다. 두더지도 일정량입니다.
화학자들이 엄청나게 작은 원자와 분자에 대해 말하고 싶다면 12 개 또는 500 개보다 훨씬 많은 양이 필요합니다. 원자와 분자는 육안으로 보이지 않습니다. 원자 크기는 개별 요소에 대해 다양하지만 측정은 1 × 10 범위에서 나노 미터 단위입니다.-10 미터에서 5 × 10-10 미터. 이것은 사람의 머리카락 너비보다 백만 배나 작습니다.
분명히 화학자들은 원자와 분자를 설명하기 위해 매우 많은 양의 항목을 포함하는 단위가 필요합니다. 두더지는 Avogadro의 항목 수: 6.022 × 1023. 이 숫자는 과학적 표기법이며 소수점 오른쪽에 23 자리 또는 602,200,000,000,000,000,000,000이 있음을 나타냅니다. 그러나 몰은 6.022 × 10입니다.23 무엇이든 :
- 1 몰의 Ca 원자 = 6.022 × 1023 Cu 원자
- 1 몰의 Cl 원자 = 6.022 × 1023 S 원자
- CaCl 1 몰2 분자 = 6.022 × 1023 Cu2S 분자
- 자몽 1 몰 = 6.022 × 1023 자몽
이 숫자가 얼마나 큰지 알기 위해 자몽 1 몰이 지구 내부를 채울 것입니다.
화학자들은 몰 측정에서 탄소 -12를 표준으로 사용하기로 동의했습니다. 이것은 몰이 정확히 12 그램의 탄소 -12에있는 원자의 수라는 것을 의미합니다.
원자와 분자의 차이: 원자
원자와 분자의 차이를 이해하는 것이 중요합니다. 그리스어 단어의 원자 원자 나눌 수 없다는 의미는 해당 요소의 속성을 가진 요소에서 가장 작은 입자입니다. 예를 들어, 구리의 한 원자는 구리의 특성을 갖지만 더 이상 분해되어 구리 특성을 유지할 수 없습니다.
원자 :
- 양성자와 중성자를 포함하는 핵이 있습니다
- 핵 외부에서 발견되는 전자가 있습니다
음으로 하전 된 전자와 양으로 하전 된 양성자는 전기적으로 중성 원자를 생성합니다. 그러나 원자는 자신의 외부 전자 껍질이 가득 차고 주기율표에서 안정한 희가스 (그룹 18)처럼 될 때만 완전히 안정됩니다.
원자와 분자의 차이: 분자
원자가 결합하면 분자를 만들 수 있습니다. 분자는 원소가 물, H와 같이 일정한 비율로 고정 된 화합물입니다.2O 또는 설탕 포도당, C6H12영형6. 물에는 수소 원소의 두 원자와 각 물 분자에 하나의 산소 원자가 있습니다. 포도당에는 6 개의 탄소 원자, 12 개의 수소 원자 및 6 개의 산소 원자가 있습니다.
분자를 구성하는 원자는 화학 결합에 의해 함께 유지됩니다. 화학 결합에는 세 가지 주요 유형이 있습니다.
- 이온: 한 원자가 다른 원자에게 하나 이상의 전자를 포기할 때
- 공유: 원자 사이의 전자 공유
- 금속성: 금속 원자가 꽉 채워져 있고 외부 전자가 전자의 바다처럼되는 금속에서만 발생합니다.
아보가드로의 수
물질의 분자 수를 계산 한 최초의 과학자는 Josef Loschmidt였으며 1 입방 센티미터의 가스 분자 수 값은 그 이름을 따서 명명되었습니다. 프랑스 과학자 Jean Perrin은 특정 수의 분자가 보편적 인 상수라는 개념을 개발했으며이 상수는 이탈리아 과학자 인 Amedeo Avogadro (1776-1856)의 이름을 따서 명명했습니다.
Amedeo Avogadro는 동일한 온도와 압력에서 동일한 부피의 가스가 동일한 수의 입자를 가질 것이라고 제안한 최초의 과학자였습니다. Avogadro의 작업은 일반적으로 그의 생애 동안 무시되었지만 Perrin은 과학에 대한 그의 공헌으로 그를 존경했습니다.
Amedeo Avagadro는 상수를 제안하지 않았습니다. 6.022 × 1023, 그 이름을 따서 명명되었습니다. 실제로 Avogadro의 상수는 실험적으로 도출 된 숫자이며 국립 표준 기술 연구소에 등록 된 현재 값은 8 개의 유효 숫자 (6.02214076 × 10)입니다.23.