물질의 구성 요소 인 개별 원자와 분자는 너무 작아서 거시적으로 측정 할 수 없습니다. 따라서 과학자들은 일반적으로 amu 또는 AMU로 축약되는 원자 질량 단위를 사용하여 질량을 표현합니다. 그러나 실제 세계에서 원자 질량 단위의 사용은 거시적 양을 구성하는 수백만 개의 원자와 분자로 인해 비실용적입니다. 이를 인식 한 과학자들은 미세한 양에서 거시적 인 양으로 간단하게 변환 할 수있는 방식으로 AMU를 정의했습니다. AMU에서 원자 또는 분자의 질량은 그램 단위의 원자 또는 분자 1 몰의 질량과 같습니다. 1g은 1 / 1000kg입니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
원자 질량 단위의 원소 또는 분자의 질량은 그램 단위의 동일한 입자의 몰 질량과 같습니다. 몰 질량을 킬로그램으로 구하려면 숫자를 1,000으로 나눕니다.
두더지는 무엇입니까?
몰은 매우 많은 수의 원자 또는 분자입니다. Avogadro의 수로 알려진이 큰 수는 6.02 × 10입니다.23. 이 수치는 다양한 연구자들이 약 100 년에 걸쳐 실시한 일련의 실험을 통해 결정되었습니다. 두더지는 거시적 세계에서 개별 입자가 미시적 세계에서 한 가지 차이점을 가지고 있습니다. 몰을 분수로 만들 수는 있지만 원 자나 분자와 같은 입자에는 어떤 것으로 바꾸지 않고서는 그렇게 할 수 없습니다. 그밖에.
수소 가스의 몰
규칙은 AMU의 입자 질량이 입자의 몰 질량 (g)과 같다는 것입니다. 예를 들어 수소 분자의 원자 질량 (H2)는 2.016 AMU이므로 수소 가스 1 몰의 무게는 2.016g입니다. 킬로그램에 1,000 그램이 있기 때문에 수소 가스 1 몰의 질량은
(2.016 ÷ 1,000) = 0.002016 = 2.016 × 10 ^ {-3} \ text {킬로그램}
몰을 구성하지 않는 입자의 양이있을 수 있습니다. 예를 들어, 수소 가스 샘플의 무게는 2.52 × 10에 불과할 수 있습니다.-4 킬로그램. AMU로 측정 된 수소 원자 질량을 사용하여 샘플의 가스 몰 분율을 계산할 수 있습니다. 샘플의 질량을 킬로그램 단위의 1 몰 질량으로 나눕니다. 수소 가스 1 몰의 질량은 2.016 × 10이므로
화합물의 몰 질량
화합물의 질량을 결정하려면 화합물의 화학식을보고 화합물의 원자를 계산합니다. 주기율표에서 분자를 구성하는 각 원자의 질량을 찾고이 질량을 더하면 AMU에 분자의 질량이 있습니다. 이것은 또한 그램 단위의 화합물 1 몰의 질량입니다. 몰 질량을 킬로그램으로 원하면 1,000으로 나눕니다.
예
1. 탄산 칼슘의 몰 질량은 킬로그램으로 얼마입니까?
CaCO의 탄산 칼슘의 화학식3. 주기율표에서 칼슘 (Ca)의 질량을 40.078 AMU로, 탄소 (C)의 질량을 12.011 AMU로, 산소 (O)의 질량을 15.999 AMU로 결정할 수 있습니다. 산소의 질량에 3을 곱하고 여기에 탄소와 칼슘의 질량을 더하면 CaCO의 질량이됩니다.3 분자는 100.086 AMU입니다. 이것은 탄산 칼슘 1 몰의 질량이 100.086g임을 의미합니다.
(100.086 ÷ 1,000) = 0.100086 \ text {킬로그램}
2. 무게가 5kg 인 알루미늄 샘플에 몇 몰이 있습니까?
알루미늄 (Al)의 원자량은 26.982 AMU이므로 금속 몰의 무게는 26.982g 또는 0.026982kg입니다. 5kg 무게의 샘플에는
(5 ÷ 0.026982) = 185.31 \ text {moles}