염 화합물의 순도는 최종 결정 제품에서 각 염 원소의 백분율을 나타냅니다. 염화나트륨 (Cl) 또는 일반적인 염은 종종 결정을 생성하기 위해 증발을 사용하여 제조됩니다. 암염과 천일염은 정제가 일어나기 전에도 자연적으로 생성 된 높은 순도의 화합물입니다. 암염은 일반적으로 지하 암염 침전물에서 발생합니다. 태양 염은 해수 또는 담수 염수 연못에 대한 태양과 바람의 영향으로 생성됩니다. 일반적인 염에서 각 화합물의 몰은 1: 1 비율입니다. 일반적인 염 화합물의 순도는 샘플의 몰 질량, 각 원소의 몰 질량 및 가장 순수한 소금 조성 백분율의 표준 값에 대한 지식으로 결정될 수 있습니다.
염화나트륨의 몰 질량을 사용하여 샘플에서 나트륨과 염소의 조성 백분율을 계산합니다. 몰 질량은 원소 1 몰의 그램 단위 중량입니다. 이 정보는 원소 "원자량"으로 나열된 주기율표에서 찾을 수 있습니다. 각 원소는 주어진 NaCl의 분자이므로 화합물의 총 몰 질량은 단순히 개별 구성 요소의 몰 질량을 추가하여 구합니다. 함께.
주기율표에서 원자량을 찾아 나트륨의 개별 몰 질량을 찾으십시오. 나트륨의 원자량은 22.989g이므로 그 몰 질량은 22.989g / mole로 표시됩니다. 같은 방법으로 염화물의 몰 질량을 구합니다. 염소의 원자량은 35.453g이고 몰 질량은 35.453g / mole로 표시됩니다.
나트륨의 몰 질량 22.989 g / mol과 염소 35.453 g / mol을 더합니다. 총 값은 소금 화합물의 총 질량 인 58.442 g / mol과 같아야합니다.
나트륨의 개별 질량 22.989 g / mol을 화합물의 총 질량 58.442 g / mol로 나눕니다. 이 값에 100을 곱하십시오. 결과는 화합물의 나트륨 조성 비율 39.336 %입니다. 이 단계를 반복하여 염소의 조성 비율 (60.664 %)을 얻습니다.
샘플의 각 요소의 백분율 값을 방금 계산 한 표준 값과 비교하십시오. 표준 값의 백분율을 화합물에 나열된 값으로 나누어 샘플의 순도를 결정하십시오. 이 값에 100을 곱하여 화합물의 순도 백분율을 얻습니다.
