სპილენძის (II) სულფატის პენტაჰიდრატი არის ჰიდრატირებული ლურჯი ბროლი. იგი ფართოდ გამოიყენება როგორც წყალმცენარეები და ფუნგიციდები. სპილენძის (II) სულფატის ხსნარის მოსამზადებლად სასურველი მოლარობა გამოიყენება სპილენძის (II) სულფატის მოლების რაოდენობის გამოსათვლელად. შემდეგ ეს რიცხვი გარდაიქმნება გრამებში, რომლის გაზომვაც შესაძლებელია ლაბორატორიაში.
დაწერეთ სპილენძის (II) სულფატის პენტაჰიდრატის სრული ქიმიური ფორმულა. რომაული რიცხვი II, 2 – ისთვის, სპილენძის (Cu) მუხტი ამ ნაერთში არის პლუს 2. სულფატის იონი (SO4) აქვს მუხტი მინუს 2. სპილენძის (II) სულფატის ფორმულაა CuSO4და ნაერთი ნეიტრალურია. სახელი pentahydrate ნაწილი ნიშნავს, რომ ნაერთს აქვს ხუთი (penta) წყლის მოლეკულა (ჰიდრატი). ამიტომ, სრული ფორმულაა CuSO4* 5 სთ2ო. შუა წერტილში მითითებულია, რომ წყლის ხუთი მოლეკულა ფიზიკურად არის მიერთებული სპილენძის (II) სულფატის ნაერთზე.
პერიოდული სისტემის თითოეული ელემენტის ატომური მასა მოიძიეთ. ეს რიცხვი ჩვეულებრივ მდებარეობს ელემენტის სიმბოლოს ზემოთ. შეამოწმეთ თქვენი პერიოდული ცხრილის გასაღები, რათა დარწმუნდეთ, რომ სწორად გაეცანით ინფორმაციას. გამოთვლების გასაადვილებლად, ატომური მასა უახლოეს მთელ რიცხვამდე დავაბრუნოთ: სპილენძი (Cu) არის 64 გ / მოლი, გოგირდი (S) არის 32 გ / მოლი, ჟანგბადი (O) არის 16 გ / მოლი და წყალბადის (H) არის 1 გ / მოლი .
ქიმიურ ფორმულაში დაამატეთ ყველა ატომის მასა. იმის გამო, რომ ფორმულას აქვს მხოლოდ ერთი მოლი სპილენძის ატომი, დაამატეთ 64 გ მხოლოდ ერთხელ. ჟანგბადისთვის, განსაზღვრეთ ატომების მოლების საერთო რაოდენობა ფორმულაში და გამრავლეთ ეს რიცხვი 16 გ-ზე, რომ მიიღოთ ჟანგბადის საერთო მასა ნაერთში. განტოლებებია: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" ნიშნავს 10 H და 5 O). O: 16g x 5 = 80
ჩამოწერეთ მოლარულობის ფორმულა. მოლარობა, ან კონცენტრაცია ტოლია ხსნარის მოლების რაოდენობის თითო ლიტრ ხსნარში. გამარტივდა, ფორმულაა M = მოლ / ლ.
ჩადეთ სასურველი მოლარობა და მოცულობა მოლარულობის ფორმულაში. თუ გსურთ მოამზადოთ 1 ლ 0.2 მ ხსნარი, მაგალითად, ჩადეთ ეს მნიშვნელობები ფორმულაში, რომლითაც მოლები უნდა ამოხსნან: M = მოლ / ლ და 0.2 მ = x მოლი / 1 ლ.
ამ მაგალითში დაგჭირდებათ 0,2 მოლი სპილენძის (II) სულფატი პენტაჰიდრატი 1 ლ ხსნარის მისაღებად.
ჩამოწერეთ მოლის გამოთვლების ფორმულა. მისი საშუალებით შეიძლება ნივთიერების მოლების გარდაქმნა ნივთიერების გრამებად და პირიქით. იმის გამო, რომ გრამის ფორმულის მასა წარმოადგენს გრამების რაოდენობას ნივთიერებაში 1 მოლში, თქვენ შეგიძლიათ მიიღოთ საჭირო მასა თქვენი ხსნარისთვის, მოლების რაოდენობის გამრავლებით გრამ ფორმულის მასაზე. გამარტივებული ფორმულაა: გრამების რაოდენობა = (მოლების რაოდენობა) (გრამის ფორმულის მასა).
შეაერთეთ გრამ ფორმულის მასა, რომელიც მანამდე გაანგარიშეთ და ადრე გამოანგარიშებული მოლების რაოდენობა მოლის გაანგარიშების ფორმულაში. ადრინდელი მაგალითის გამოყენებით საჭიროა 0,2 მოლი სპილენძის (II) სულფატის პენტაჰიდრატი: გრამის რაოდენობა = (მოლების რაოდენობა) (გრამის ფორმულის მასა) გრამების რაოდენობა = (0,2 მოლი) (250 გრ / მოლი)
ამ მაგალითში, თქვენ უნდა გაზომოთ 50 გ მყარი სპილენძის (II) სულფატის პენტაჰიდრატი ლაბორატორიაში და დაამატოთ წყალი, რომ მიიღოთ 1 ლ ხსნარი.