რომელია იონურ ნაერთში ვალენტური ელექტრონების თვალის დევნების რამდენიმე გზა?

ატომის ვალენტური ელექტრონები არის ყველაზე გარე ელექტრონები, რომლებიც ატომის ბირთვს ბრუნავს. ეს ელექტრონები მონაწილეობენ სხვა ატომებთან კავშირის პროცესში. იონური ბმების შემთხვევაში, ატომი იძენს ან კარგავს ვალენტურ ელექტრონებს. პერიოდული ცხრილი შეიცავს იონურ ნაერთში ვალენტური ელექტრონების თვალყურისდევნების სხვადასხვა გზას.

პერიოდული ცხრის ყველაზე სწორი სვეტი კეთილშობილი გაზებისგან შედგება. ამ ელემენტებს აქვთ სრული ვალენტური გარსი და, შესაბამისად, ქიმიურად სტაბილურია. სხვა ელემენტებს შეუძლიათ მიიღონ ან დაკარგონ ელექტრონები, რათა მიაღწიონ ანალოგიურად სტაბილურ მდგომარეობას. ელემენტის სიახლოვე კეთილშობილ გაზებთან დაგეხმარებათ თვალყური ადევნოთ მის ვალენტურ ელექტრონებს იონურ ნაერთში. გარდა ამისა, ძირითადი ჯგუფის ელემენტების ჯგუფური რიცხვი წარმოადგენს ვალენტური ელექტრონების რაოდენობას ამ ელემენტისთვის მის საფუძვლიან მდგომარეობაში. მაგალითად, მეშვიდე ჯგუფის ელემენტს აქვს შვიდი ელექტრონი ვალენტურ გარსში. ამიტომ, იგი სავარაუდოდ მოიპოვებს ელექტრონს იონურ ნაერთში. მეორეს მხრივ, ჯგუფის ერთ ელემენტს აქვს ერთი ვალენტური ელექტრონი. ამიტომ, იგი სავარაუდოდ დაკარგავს ამ ელექტრონს იონურ ნაერთში. ეს ეხება ნაერთ NaCl- ს, რომელშიც ნატრიუმი კარგავს ელექტრონს, რომ გახდეს Na + და ქლორი იძენს ელექტრონს და ხდება Cl-.

თუ თქვენ იცით, თუ რა შემადგენლობაშია იონების პოლარობა, ეს არის იმის აღნიშვნა, მოიპოვეს თუ არა ამ იონებმა ელექტრონები. დადებითი პოლარობა შეესაბამება დაკარგული ელექტრონებს, ხოლო უარყოფითი პოლარობა შეესაბამება მოპოვებულ ელექტრონებს. თუ იონს აქვს დანომრილი მუხტი, ეს რიცხვი ასახავს მოპოვებული ან დაკარგული ელექტრონების რაოდენობას. მაგალითად, კალციუმის იონს აქვს მუხტი +2. ეს ნიშნავს, რომ იგი კარგავს ორ ელექტრონს იონური შეერთების სიტუაციებში.

ელექტრო ნეგატიურობის ცნება გულისხმობს ატომის ელექტრონულ მოპოვების სურვილს. იონურ ნაერთში ერთი ელემენტის ელექტრო ნეგატიურობა ბევრად მეტია, ვიდრე სხვა ელემენტის. ასეთ შემთხვევაში, მაღალი ელექტრონეგატივის მქონე ელემენტი მიიღებს ელექტრონებს დაბალი ელექტრონეგატივის მქონე ელემენტისგან. ეს არის პერიოდული ტენდენცია, რაც ნიშნავს, რომ ის იცვლება პროგნოზირებადი გზით, პერიოდული ცხრილის გადაადგილებისას. ელექტრონეგატიურობა ზოგადად იზრდება მაგიდის მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილებისას და ზემოდან ქვევით გადაადგილებისას მცირდება.

დაჟანგვის მდგომარეობები არის ატომების თეორიული მუხტები ნაერთში. იონური ნაერთის შემთხვევაში დაჟანგვის მდგომარეობები დაგეხმარებათ ვალენტური ელექტრონების გადაადგილებაში. ზოგიერთ პერიოდულ ცხრილში ჩამოთვლილია დაჟანგვის შესაძლო მდგომარეობა ყველა ელემენტისთვის. ნეიტრალურ ნაერთში, წმინდა მუხტი უნდა იყოს ნული. ამიტომ, თუ დაამატეთ ყველა ჩართული ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა, ისინი უნდა გაუქმდეს. ისევე როგორც იონური პოლარობის შემთხვევაში, დაჟანგვის პოზიტიური მდგომარეობა ნიშნავს ელექტრონების დაკარგვას, ხოლო უარყოფითი დაჟანგვის მდგომარეობა - ელექტრონების მოგებას.