ატომების ერთმანეთთან შექმნის გზა მოლეკულები (რომლებსაც უწოდებენ ნაერთები თუ ატომები განსხვავებულია) არის ფენომენი, რომელსაც ქიმიური კავშირი ეწოდება. მიუხედავად იმისა, რომ ატომების ინდივიდუალური ტიპები, რომლებსაც ელემენტები ეწოდება, ჩვეულებრივ აღწერილია მათი ცალკეული რაოდენობის მიხედვით პროტონის, ნეიტრონისა და ელექტრონისგან, ატომების უმეტესობას სინამდვილეში ურჩევნია არსებობა ერთი ან მეტი მეორის კომპანიაში ატომები.
ამის მიზეზი იგივე არსებითი მიზეზია, რომ გრძნობიერი არსებები ხშირად წყვილდებიან: თითოეულს აქვს ისეთი რამ, რაც მეორეს გარკვეულწილად "ასრულებს". ატომებთან, ეს ეხება იმას, თუ როგორ იცვლება მათი ენერგია დადებითად დამუხტულ პროტონებსა და უარყოფითად დამუხტულ ელექტრონებს შორის ურთიერთქმედების შედეგად, როგორც შემაკავშირებელ ატომებში, ასევე მათ შორის.
რა არის ქიმიური ობლიგაციები?
ქიმიური ობლიგაციები გვხვდება სამი ძირითადი ტიპის: მეტალის ობლიგაციები, რომლებიც მოიცავს უამრავ "გაქცეულ" ელექტრონს, რომლებიც არ ასოცირდება კონკრეტულ მშობელ ატომებთან; იონური ბმები, რომლებშიც ერთი ატომი ელექტრონს გადასცემს მეორეს; და კოვალენტური ობლიგაციები, რომლებშიც შემაკავშირებელ ატომთა ელექტრონი "ორბიტალები" გადაფარავს, რის შედეგადაც ხდება ელექტრონების გაზიარება, ვიდრე გადმოტვირთვა ან მათი სრული მოპოვება.
- ელექტრონული ორბიტალები არის ატომების გარშემო ელექტრონების ყველაზე სავარაუდო პოზიციების გრაფიკული და კონცეპტუალური გამოსახულებები.
კოვალენტური ობლიგაციები ყველაზე მრავალმხრივია, რადგან ისინი სამი სახისაა, ეს დამოკიდებულია იმაზე, თუ რამდენი ელექტრონული წყვილია განაწილებული შემაკავშირებელ ატომებს შორის. ობლიგაციას, რომელშიც ჩართულია ერთი ელექტრონული წყვილი (თითო ატომი გაიზიარა თითოეულ ატომში), ეწოდება a ერთი ბმა. ბმა, რომელშიც ჩართულია ორი ელექტრონული წყვილი არის a ორმაგი ბმა, და სამი ელექტრონული წყვილი ბმა არის a სამმაგი ბმა.
რა არის ობლიგაციების ორდერი?
ობლიგაციების რიგი გულისხმობს ორი ატომის მქონე მოლეკულაში არსებულ ბმულებს. მოლეკულებში სამი ატომი, მაგალითად CO2, იგი განისაზღვრება მარტივი არითმეტიკული პროცესით, რომელიც აღწერილია ქვემოთ. ობლიგაციების შეკვეთა ეხება ობლიგაციის ენერგია, ვინაიდან კავშირი თავისთავად წარმოადგენს ატომურ კომპონენტებს შორის ენერგიის ოპტიმიზაციის ფენომენს.
ობლიგაციების ენერგია იზრდება იკლებს ობლიგაციის სიგრძე და, შესაბამისად, იზრდება ობლიგაციების შეკვეთა, რადგან ერთი ობლიგაციები უფრო გრძელია ვიდრე ორმაგი ობლიგაციები, რაც თავის მხრივ გრძელია ვიდრე ორმაგი ობლიგაციები.
ორ ატომს შორის კავშირი სტაბილურია მის მდგომარეობაში (ანუ შემაკავშირებელ ატომთა ბირთვებთან ზუსტი დაშორება), რადგან ეს წარმოადგენს ოპტიმალურ ბალანსს სხვადასხვა დადებით და უარყოფით მუხტებს შორის თამაში ერთი ატომის ელექტრონები იზიდავს მეორის პროტონს (ებს), მაგრამ ამავე დროს მათი შესაბამისი პროტონები მოგერიებენ ერთმანეთს.
ობლიგაციების შეკვეთის ფორმულა
დიატომიური მოლეკულის ბმის რიგის დასადგენად, როგორიცაა H2, CO ან HCl, თქვენ უბრალოდ გადახედავთ რა სახის ბმას და ეს არის თქვენი პასუხი. წყალბადის გაზის მოლეკულა (H2) აქვს ერთი ბმის და ობლიგაციის რიგით 1. ჟანგბადის გაზის მოლეკულა (O2) აქვს ორმაგი ბმა და ობლიგაციის რიგით 2. CN- ის სამმაგი ბმა მას 3-ის ობლიგაციის წესრიგს აძლევს.
- თუ თქვენ არ იცნობთ ნახატს ლუისის სტრუქტურები მოლეკულების, ეს კარგი დრო იქნება ამ პრაქტიკისთვის.
უფრო დიდი მოლეკულისთვის ბმის ორდერის გამოსათვლელად, თქვენ უნდა იცოდეთ ობლიგაციების რაოდენობა და ამ ობლიგაციების ხასიათი (ერთი, ორმაგი ან სამმაგი). თქვენ დაამატებთ ბონდის საერთო რაოდენობას წყვილები და გავყოთ საერთო რაოდენობაზე ობლიგაციები. მაგალითად, არა3-, თქვენ გაქვთ სამი ბმა: ერთი ორმაგი ბმა (2 ელექტრონული წყვილი) და ორი ერთი ბმა (1 + 1 = 2 ელექტრონული წყვილი). ობლიგაციების ორდერი არის 4/3 = 1,33.
ბონდის ენერგიის კალკულატორი ონლაინ რეჟიმში
იხილეთ რესურსები ობლიგაციების ენერგიის ცხრილების კომპლექტისთვის, რომელიც მოიცავს როგორც სიგრძეს, ასევე ობლიგაციების ენერგიას მრავალფეროვანი დიატომიური მოლეკულებისათვის, 1, 2 და 3 ბმის ბრძანებით.