სახელმწიფო და მუნიციპალიტეტების მთავრობები ხშირად ატარებენ მარილს, როგორც გამაცივებელი საშუალება გზებზე. იგი მუშაობს ყინულის დნობის ტემპერატურის ეფექტურად შემცირებით. ეს ფენომენი, რომელიც ცნობილია როგორც გაყინვის წერტილის დეპრესია, ასევე ქმნის საფუძველს სხვადასხვა სამეცნიერო პროექტებისთვის. პროექტები შეიძლება მარტივი, რთულიდან დასრულებული იყოს - დასრულებული მათემატიკური პროგნოზებით - ეს დამოკიდებულია სტუდენტის კლასის დონეზე. გარდა ამისა, საჭირო აღჭურვილობის ჩამონათვალში შედის მხოლოდ სოუსის ტაფა და თერმომეტრი.
როდესაც მყარი იშლება წყალში, ისინი ქმნიან მცირე, დისკრეტულ ნაწილაკებს. ორგანული ნივთიერებების შემთხვევაში, როგორიცაა შაქარი, ნაწილაკები შედგება ცალკეული შაქრის მოლეკულებისგან. მარილების შემთხვევაში, მაგალითად სუფრის მარილი, ასევე ცნობილი როგორც ნატრიუმის ქლორიდი, ნაწილაკები შედგება დამუხტული იონებისაგან, რომლებიც ქმნიან მარილს. წყალში ნაწილაკების არსებობა ხელს უშლის წყლის მოლეკულების ერთმანეთთან შეკავშირების უნარს და მყარი წარმოიქმნება, რადგან წყლის ტემპერატურა ყინვის წერტილს უახლოვდება. გაყინვის წერტილის დეპრესია ხდება ყველა სითხეში, არა მხოლოდ წყალში.
ექსპერიმენტატორმა განსაკუთრებული ყურადღება უნდა მიაქციოს იმას, თუ რას ზუსტად იზომება და როგორ ზომავს მას. ეს ეხება სწორი კითხვების დასმის ფუნდამენტურ საკითხს. ამ კონკრეტულ შემთხვევაში, უნდა ჩაითვალოს თუ არა ექსპერიმენტატორი, თუ რა იყინება უფრო სწრაფად, ან ტემპერატურა, რომელზეც ხდება გაყინვა? კითხვა, თუ რა გაყინავს უფრო სწრაფად, გულისხმობს, რომ თუ წყლის ნიმუში და შაქრის წყლის ნიმუში ერთდროულად მოათავსეს საყინულეში, მაშინ ერთი მათგანი გაყინავს მეორის წინაშე. სინამდვილეში რა ინფორმაციას მოგვცემდა ეს? სიჩქარე, რომლითაც ნივთიერება იყინება, სხვა პარამეტრებთან ერთად, ხსნარს უკავშირდება სითბოს ტევადობა და ნივთიერების რაოდენობა. ამ შემთხვევაში უკეთესი არჩევანი იქნება ტემპერატურის გაზომვა, რომელზეც ხსნარები იყინება, რადგან ეს პასუხობს უფრო მნიშვნელოვან კითხვას: ახდენს გავლენას წყალში მინარევები მის გაყინვის წერტილზე და თუ როგორ, როგორ ბევრი?
ქიმიკოსებმა და ფიზიკოსებმა კარგად დაამკვიდრეს მეცნიერება და მათემატიკა, რომელიც დგას დეპრესიის წერტილში. მოწინავე სტუდენტებისთვის, ან მათემატიკის მიმართ დიდი ინტერესის მქონე პირთათვის, სტანდარტული განტოლება ამოხსნის გაყინვის წერტილის დეპრესიისთვის, დელტა (T) არის დელტა (T) = -k * m, სადაც k წარმოადგენს მოლალის გაყინვის წერტილის გამხსნელ დეპრესიულ მუდმივას და m წარმოადგენს ხსნარის მოლარობას, ან ნაწილაკების მოლებს გაყოფილი კილოგრამებზე გამხსნელი. ეს უფრო რთული ჩანს, ვიდრე სინამდვილეშია. ვთქვათ, რომ წყალი წარმოადგენს ექსპერიმენტში გამოყენებულ ერთადერთ გამხსნელს, k = 1.86. გარდა ამისა, შაქარი, ასევე ცნობილი როგორც საქაროზა, გამოხატავს მოლეკულურ წონას 342,3. გაყინვის წერტილის დეპრესიის განტოლება ახლა გამარტივდება დელტა (T) = -1.86 * (გრამი საქაროზა / 342.3 / კგ წყალი). ასე რომ, მაგალითად, თუ 10 გრამი საქაროზა დაიშალა 100 მლ წყალში, მაშინ 100 მლ = 100 გ = 0,100 კგ და დელტა (T) = -1.86 * (10 / 342.3 / 0.1) = -0,54 გრადუსი ცელსიუსით. ამრიგად, ეს ხსნარი უნდა გაიყინოს სუფთა წყლის გაყინვის წერტილამდე 0,54 გრადუსი ცელსიუსის ტემპერატურაზე.
განტოლების შეცვლა ნაბიჯი 3-დან, ექსპერიმენტატორს საშუალებას მისცემს გაზომოს დელტა (T) და შემდეგ გადაწყვიტოს საქაროზის მოლეკულური წონის, მგვტ. ეს არის MW = (-1.86 * გრამი საქაროზა) / (დელტა (T) * კგ წყალი). სინამდვილეში, საშუალო სკოლისა და კოლეჯის დონის ქიმიის მრავალი სტუდენტი ატარებს ექსპერიმენტებს, სადაც ისინი ექსპერიმენტულად ადგენენ უცნობი ნივთიერების მოლეკულურ წონას. მეთოდი ასევე მუშაობს დუღილის წერტილებთან მიმართებაში, გარდა k მნიშვნელობის ცვლილებისა 0.52-მდე.