სუბლიმაცია გულისხმობს მასალის იშვიათი პროცესს მყარი ფაზიდან პირდაპირ გაზის ფაზად გარდაქმნის გარეშე, თხევადი ფორმირების გარეშე. მეცნიერები ამას კლასიფიცირებენ, როგორც ენდოთერმული პროცესის, რადგან ის შეესაბამება ნაერთს, რომელიც სითბოს შთანთქავს მისი გარემოდან. მეცნიერებს შეუძლიათ შეაფასონ ამ ტრანსფორმაციისთვის საჭირო სითბოს რაოდენობა და შემდეგ გამოხატონ შედეგი, როგორც ”სითბო სუბლიმაცია, ”ჩვეულებრივ ჯოულის სითბოს ერთ გრამ ნივთიერებაზე, J / g, ან ზოგჯერ joules თითო მოლ ნივთიერებაზე, J / მოლი.
გამოითვალეთ წყლის ტემპერატურის ცვლილება, დელტაT, წყლის საწყისი ტემპერატურის გამოკლებით წყლის საბოლოო ტემპერატურა. ამრიგად, თუ კალორიმეტრში წყლის ტემპერატურა 55.0 გრადუსი ცელსიუსიდან 22,6 გრადუსამდე დაეცა, მაშინ deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 გრადუსი ცელსიუსით.
გამოთვალეთ წყლის მიერ დაკარგული სითბო, Q, განტოლების Q = m * c * deltaT მიხედვით, სადაც m წარმოადგენს წყლის მასას და c წარმოადგენს წყლის სპეციფიკურს სითბოს ტევადობა, ანუ 4,184 ჯოული გრამი ცელსიუსით. გაითვალისწინეთ, რომ 1 მილილიტრი წყალი იწონის დაახლოებით 1 გრამს. ამიტომ, თუ კალორიმეტრი ივსებოდა 200 მლ წყლით, რომელიც იწონიდა 200 გ, მაშინ Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 ჯოული სითბო. მნიშვნელობის წინაშე უარყოფითი ნიშანი მიუთითებს იმაზე, რომ წყალმა სითბო დაკარგა. სუბლიმირებული ნივთიერების მიერ მიღებული სითბო რაოდენობრივად ტოლი იქნება, მაგრამ ნიშნით საპირისპიროა წყლის მიერ დაკარგული სითბოს.
გამოთვალეთ ნივთიერების სუბლიმაციის სითბო ნივთიერების მიერ ათვისებული სითბოს გაყოფით, როგორც ეს გაანგარიშებულია მე -2 ეტაპზე, ნივთიერების მასაზე გრამებში. მაგალითად, თუ 47.5 გ ნივთიერება მოათავსეს კალორიმეტრში, მაშინ სუბლიმაციის სითბო იქნება 27,100 / 47,5 = 571 J / გ.