როგორ დავიმახსოვროთ განსხვავება არენიუსის, ბრონსტედ-ლოურისა და ლუისის მჟავებს შორის

მჟავებისა და ფუძეების სხვადასხვა განმარტებებს შორის განსხვავების დამახსოვრებამდე, კარგად გადახედეთ თავად განმარტებებს. მას შემდეგ რაც გაეცანით, შეგიძლიათ გადახვიდეთ კონკრეტული განსხვავებების დამახსოვრებაზე.

ქვემოთ მოცემული ინფორმაცია დაგეხმარებათ Arrhenius vs. ბრონსტედ-ლოური vs. ლუისის მჟავები და ბაზები.

Არიან, იმყოფებიან მრავალი განმარტება მჟავებისა და ბაზების. ყველაზე ვიწრო განმარტება არის არენიუსის თეორიის განმარტება, რომელიც ძირითადად ეხება წყალხსნებს.

ან არენიუსი მჟავა ზრდის H კონცენტრაციას⁺ ან ჰ₃ო⁺ (ჰიდრონიუმის) იონები. მას შემდეგ, რაც პროტონები თავისთავად ნამდვილად არ მიმოქცევიან ხსნარში, ჰიდრონიუმი უფრო ტექნიკურად სწორი საშუალებაა, რომ ისაუბრონ პროტონებზე წყალხსნარში. არენიუსის ფუძე ზრდის OH კონცენტრაციას^- იონები.

არენიუსის მჟავის მაგალითია HCl. როდესაც HCl დისოცირდება ხსნარში, იზრდება ჰიდრონიუმის იონის კონცენტრაცია. არენიუსის ფუძის მაგალითია NaOH. როდესაც NaOH დისოცირდება წყალში, ეს ზრდის ჰიდროქსიდის იონების კონცენტრაციას.

არენიუსის განმარტებით: მჟავები გამოყოფენ პროტონს, ან H⁺, წყალში. ბაზები გამოყოფენ ჰიდროქსიდის იონს, OH^-, წყალში.

როგორც უკვე აღვნიშნეთ, არენიუსის თეორიის განმარტება მჟავებისა და ფუძეების შესახებ ყველაზე ვიწროა, ვინაიდან იგი მხოლოდ წყალხსნარებს განიხილავს.

უფრო მეტი რეაქციის განსაზღვრის შესაძლებლობა ბრონსტედ-ლოური განმარტება ფოკუსირებულია პროტონის გადატანაზე. Brønsted-Lowry მჟავა არის ნებისმიერი სახეობა, რომელიც პროტონს აჩუქებს სხვა მოლეკულას. Brønsted-Lowry ბაზა არის ნებისმიერი სახეობა, რომელიც იღებს პროტონს სხვა მოლეკულისგან.

დაბოლოს, ლუისი განმარტება არის მჟავებისა და ბაზების ყველაზე ფართო განმარტება. ისევე, როგორც არენიუსის მჟავა არის ბრონშტედ-ლოურის მჟავა, ბრუნსტედ-ლოურის მჟავა არის ლუისის მჟავა.

ლუისის განმარტებით, მჟავები ელექტრონული წყვილების მიმღებია. ამის შედეგად, მჟავას შეუძლია შექმნას კოვალენტური ბმა, რაც ელექტრონებს ამარაგებს. ბაზები ელექტრონული წყვილის დონორია.

• 1. არენიუსის მჟავა ზრდის H კონცენტრაციას^+.
  2. არენიუსის ფუძე ზრდის OH კონცენტრაციას^- იონები.
  3. Brønsted-Lowry მჟავა არის ნებისმიერი სახეობა, რომელიც პროტონს აჩუქებს სხვა მოლეკულას. Brønsted-Lowry ბაზა არის ნებისმიერი სახეობა, რომელიც იღებს პროტონს სხვა მოლეკულისგან.
  4. ლუისის მჟავა არის ელექტრონული წყვილის მიმღები. ლუისის ბაზა არის ელექტრონული წყვილის დონორი.

ამ განმარტებების სახელების შესახებ ყველაზე მნიშვნელოვანი ის არის, რომ ისინი ანბანური თანმიმდევრობით მიდიან ყველაზე ვიწროდან ფართო განმარტებამდე. თუ გახსოვთ, რომ:

აrrhenius < ბrønsted-Lowry < ლევისები

ასე რომ, პირველი განმარტება არის ყველაზე ვიწრო. არენიუსი მხოლოდ წყალხსნებზე საუბრობს და ზრდის თუ არა ნივთიერება ჰიდრონიუმის ან ჰიდროქსიდის იონის კონცენტრაციას. შემდეგია Brønsted-Lowry, რაც მიუთითებს იმაზე, რომ ნებისმიერი ნივთიერება, რომელიც პროტონს აბარებს, არის მჟავა და ყველაფერი, რაც მას მიიღებს, არის ფუძე. დაბოლოს, ლუისის განმარტება არის ყველაზე ფართო, სადაც ნათქვამია, რომ ნებისმიერი ელექტრონული წყვილის მიმღები არის ლუისის მჟავა, ხოლო ელექტრონული წყვილის დონორი - ლუისის ბაზა.

კიდევ ერთი ხრიკია ეს: არენიუსი არის A– ები. არენიუსს აწუხებს AH ACID (მჟავას თქმის მხიარული გზა). აქ პირველი A არის Arrhenius და H არის წყალბადის ან ჰიდრონიუმის იონი, რადგან Arrhenius განმარტება ძირითადად ეხება წყალბადის იონის კონცენტრაციის ზრდას.

გავიხსენოთ ლუისის განმარტება, გახსოვდეთ, რომ L არის ლუისისთვის და E არის ელექტრონებისათვის (LEგონივრული). ლუისის განმარტება ძირითადად ეხება ელექტრონების გადაადგილებას.

მას შემდეგ რაც ჩამოაგდებთ ორს, იცით, რომ ის, რაც დარჩა (Brønsted-Lowry განმარტება) ეხება პროტონის შემოწირულობას.