როგორ გითხრათ, მოხდება თუ არა რეაქცია

დაწერეთ განტოლება, რომელიც წარმოადგენს რეაქციის შესწავლას. თუ არ გახსოვთ რეაქციის განტოლების დაწერა, დააჭირეთ პირველ ბმულს, რესურსების განყოფილებაში, სწრაფი მიმოხილვისთვის. მაგალითი: დავუშვათ, რომ გსურთ გაიგოთ, არის თუ არა რეაქცია მეთანსა და ჟანგბადს შორის თერმოდინამიკურად სპონტანური. რეაქცია შემდეგი იქნება:

ამ სტატიის ბოლოს, დააჭირეთ NIST Chemical WebBook ბმულს, რესურსების განყოფილებაში. ფანჯარაში გამოჩნდება საძიებო ველი, სადაც შეგიძლიათ აკრიფოთ ნაერთის ან ნივთიერების სახელი (მაგ. წყალი, მეთანი, ბრილიანტი და ა.შ.) და იპოვოთ მასზე მეტი ინფორმაცია.

მოძებნეთ რეაქციაში თითოეული სახეობის ფორმირების სტანდარტული ენთალპია, ΔfH ° (როგორც პროდუქტები, ასევე რეაქტორები). დაამატეთ თითოეული ცალკეული პროდუქტის ΔfH ° ერთად, რომ მიიღოთ მთლიანი ΔfH ° პროდუქტისთვის, შემდეგ დაამატეთ თითოეული ინდივიდუალური რეაქტორის ΔfH °, რომ მიიღოთ რეაქტივების ΔfH °. მაგალითი: თქვენს მიერ დაწერილი რეაქცია მოიცავს მეთანს, წყალს, ჟანგბადს და CO2. ისეთი ელემენტის ΔfH °, როგორიცაა ჟანგბადი მისი ყველაზე სტაბილური ფორმით, ყოველთვის არის 0, ასე რომ ახლა ჟანგბადის უგულებელყოფა შეგიძლიათ. თუ ეძებთ ΔfH ° დანარჩენი სამივე სახეობისთვის, თქვენ ნახავთ შემდეგს:

პროდუქტებისთვის ΔfH ° -ის ჯამია -393,51 + 2 x -285,8 = -965,11. გაითვალისწინეთ, რომ თქვენ გაამრავლეთ ΔfH ° წყალი 2-ზე, რადგან თქვენს ქიმიური რეაქციის განტოლებაში წყლის წინ არის 2.

მიიღეთ სტანდარტული მოლური ენტროპია, ან S °, თქვენი რეაქციის თითოეული სახეობისთვის. ისევე, როგორც ფორმირების სტანდარტული ენტალპიის შემთხვევაში, დაამატეთ პროდუქტების ენტროპიები, რომ მიიღოთ მთლიანი პროდუქტის ენტროპია და დაამატოთ რეაქტორების ენტროპიები, რომ მიიღოთ სრული რეაქტიული ენტროპია.

გაითვალისწინეთ, რომ თქვენ უნდა გაამრავლოთ S ° ჟანგბადისთვის და წყლისთვის 2-ზე, ყველაფრის დამატებისას, რადგან თითოეულს რეაქციის განტოლებაში აქვს რიცხვი 2.

გამრავლებული S ° რეაქცია ბოლო საფეხურიდან 298,15 K (ოთახის ტემპერატურაზე) და გაყოფილი 1000-ზე. თქვენ ყოფთ 1000-ზე, რადგან S ° რეაქცია არის J / mol K, ხოლო რეაქციის სტანდარტული ენტალპია kJ / mol.

მაგალითი: რეაქციის S ° არის -242.86. ამის გამრავლება 298,15-ზე, შემდეგ დაყოფა 1000-ზე, 72,71 კჯ / მოლზე.

გამოაკელით მე -7 ნაბიჯი შედეგი მე -4 ნაბიჯს, რეაქციის სტანდარტული ენთალპია. თქვენი შედეგი იქნება გიბსის სტანდარტული თავისუფალი რეაქციის ენერგია. თუ ის უარყოფითია, რეაქცია თერმოდინამიკურად სპონტანურია, როგორც ეს დაწერილია თქვენს მიერ გამოყენებულ ტემპერატურაზე. თუ ეს დადებითია, რეაქცია არ არის თერმოდინამიკურად სპონტანური თქვენს მიერ გამოყენებულ ტემპერატურაზე.

მაგალითი: -890 კჯ / მოლი - -72,41 კჯ / მოლი = -817,6 კჯ / მოლი, რომლითაც თქვენ იცით, რომ მეთანის წვა თერმოდინამიკურად სპონტანური პროცესია.

გამოყენებული ლიტერატურა

ავტორის შესახებ

ფოტო კრედიტები