რა ემართება ატომებს ქიმიური რეაქციის დროს?

ქიმიური რეაქციები ხდება ორი ან მეტი ნივთიერების ატომების ელექტრონების გაცვლის ან გაზიარების დროს. რეაქცია აწარმოებს ატომებსა და მოლეკულებს ელექტრონებით განსხვავებულად განლაგებულ ელექტრონებთან. ატომების შეცვლილი კონფიგურაცია გულისხმობს ენერგიის ცვლილებას, რაც ნიშნავს, რომ ქიმიური რეაქცია ან გამოყოფს ან შთანთქავს სინათლეს, სითბოს ან ელექტროენერგიას. თავის მხრივ, ატომების თავდაპირველ მდგომარეობაში გამოყოფისთვის საჭიროა ენერგიის ამოღება ან მიწოდება.

ქიმიური რეაქციები მართავს ყოველდღიური ცხოვრების ბევრ პროცესს და შეიძლება ძალიან რთული იყოს, როგორც ატომებით, ასევე მოლეკულები რეაქციაში შედიან და ატომებისა და მოლეკულების აბსოლუტურად განსხვავებულ კომბინაციებს წარმოქმნიან რეაქცია სხვადასხვა ტიპის რეაქციებს და ელექტრონების გაცვლის ან გაზიარების გზას შეუძლია ისეთი პროდუქტების წარმოება, როგორიცაა პლასტმასი, მედიკამენტები და სარეცხი საშუალებები.

TL; DR (ძალიან გრძელია; არ წავიკითხე)

ქიმიური რეაქციის დროს ორიგინალური ნივთიერებების ატომები იძენენ, კარგავენ ან ანაწილებენ ელექტრონებს იმ ნივთიერებებთან, რომელთანაც რეაგირებენ. რეაქცია ქმნის ახალ ნივთიერებებს, რომლებიც შედგება ატომების ახალი კომბინაციისა და ელექტრონების განსხვავებული კონფიგურაციისგან.

instagram story viewer

ატომები ქიმიურ რეაქციაში

ატომები შედგება ბირთვისა და მიმდებარე ელექტრონებისგან. ელექტრონები თავსდებიან ბირთვის გარშემო არსებულ ჭურვებში და თითოეულ გარსს აქვს ადგილი ელექტრონების ფიქსირებული რაოდენობისთვის. მაგალითად, ატომის შიგნითა გარსს აქვს ორი ელექტრონის ადგილი. მომდევნო გარსში რვის ადგილია. მესამე გარსს აქვს სამი ქვე-გარსი, რომელსაც აქვს ადგილი ორი, ექვსი და 10 ელექტრონისთვის. ქიმიურ რეაქციებში მონაწილეობენ მხოლოდ ელექტრონულ გარსში არსებული ელექტრონები, ან ვალენტური გარსი.

ატომი ყოველთვის იწყება ელექტრონების ფიქსირებული რაოდენობით, ატომური რიცხვის მიერ მოცემული. ატომური რიცხვის ელექტრონები ავსებენ ელექტრონულ გარსებს შიგნიდან და ტოვებენ დანარჩენ ელექტრონებს გარეთა გარსში. ელექტრონები გარე ვალენტურ გარსში განსაზღვრავენ, თუ როგორ იქცევა ატომი, აღება, მიცემა ან ელექტრონების გაზიარება ქიმიურ რეაქციებში მონაწილეობის მისაღებად და ორი სახის ქიმიური ბმების წარმოსაქმნელად: იონური და კოვალენტური

იონური ობლიგაციები

ატომები ყველაზე სტაბილურია, როდესაც მათი ვალენტური ელექტრონული გარსი სავსეა. ატომის ატომური რიცხვიდან გამომდინარე, ეს შეიძლება ნიშნავს ორი, რვა ან მეტი ელექტრონის გარე გარსში ყოფნას. ჭურვების დასრულების ერთ – ერთი გზაა ატომები, რომელთაც აქვთ ერთი ან ორი ელექტრონი თავიანთ ვალენტურ გარსში, რომ დაურიგონ ისინი ატომებს, რომლებსაც ერთი ან ორი აკლიათ თავიანთ უკიდურეს გარსში. ასეთი ქიმიური რეაქციები მოიცავს ელექტრონების გაცვლას ორ ან მეტ ატომს შორის მიღებულ ნივთიერებასთან, რომელიც შედგება ორი ან მეტი იონისგან.

მაგალითად, ნატრიუმს აქვს ატომური რიცხვი 11, ანუ შინაგან გარსს აქვს ორი ელექტრონი; მომდევნო გარსს აქვს რვა, და ყველაზე გარე ვალენტურ გარსს აქვს ერთი. ნატრიუმს შეიძლება ჰქონდეს სრული გარეთა გარსი, თუკი მას დამატებით ელექტრონს გადასცემს. ქლორს, ატომური რიცხვი აქვს 17. ეს ნიშნავს, რომ მას აქვს ორი ელექტრონი თავის გარსში, რვა შემდეგ გარსში, ორი შემდეგ ქვესახლარში და ხუთი ექსტერიერის ქვესაქარგში, სადაც ექვსი ადგილია. ქლორს შეუძლია დაასრულოს მისი უკიდურესი გარსი დამატებითი ელექტრონის მიღებით.

სინამდვილეში, ნატრიუმი და ქლორი რეაგირებენ კაშკაშა ყვითელი ალით და ქმნიან ახალ ნაერთს, ნატრიუმის ქლორიდს ან სუფრის მარილს. ამ ქიმიური რეაქციის დროს, ნატრიუმის თითოეული ატომი აძლევს თავის ცალკეულ ელექტრონს ქლორის ატომს. ნატრიუმის ატომი ხდება დადებითად დამუხტული იონი, ხოლო ქლორის ატომი ხდება უარყოფითად დამუხტული. ორი განსხვავებულად დამუხტული იონი იზიდავს და ქმნის ნატრიუმის ქლორიდის სტაბილურ მოლეკულას იონური ბმით.

კოვალენტური ობლიგაციები

ბევრ ატომს ვალენტურ გარსში აქვს ერთზე ან ორზე მეტი ელექტრონი, მაგრამ სამი ან ოთხი ელექტრონის დათმობა შეიძლება დარჩენილი ატომის არასტაბილური გახდეს. ამის ნაცვლად, ასეთი ატომები შედიან სხვა ატომებთან განაწილების შეთანხმებაში, რომ შექმნან კოვალენტური კავშირი.

მაგალითად, ნახშირბადს აქვს ატომური ნომერი ექვსი, რაც ნიშნავს, რომ მას აქვს ორი ელექტრონი თავის გარსში და ოთხი მეორე გარსში, რვა ადგილისთვის. თეორიულად, ნახშირბადის ატომს შეეძლება უარი თქვას მის ოთხ გარეგან ელექტრონზე ან მიიღოს ოთხი ელექტრონი, რომ დაასრულოს მისი ყველაზე გარე გარსი და შექმნას იონური ბმა. პრაქტიკაში, ნახშირბადის ატომი ქმნის კოვალენტურ კავშირს სხვა ატომებთან, რომლებსაც ელექტრონების გაზიარება შეუძლიათ, მაგალითად წყალბადის ატომი.

მეთანში, ერთი ნახშირბადის ატომი იზიარებს მის ოთხ ელექტრონს ოთხი წყალბადის ატომთან, თითოეულს აქვს ერთი საერთო ელექტრონი. გაზიარება ნიშნავს, რომ რვა ელექტრონი ნაწილდება ნახშირბადის და წყალბადის ატომებზე ისე, რომ სხვადასხვა გარსი სავსეა სხვადასხვა დროს. მეთანი არის სტაბილური კოვალენტური კავშირის მაგალითი.

ჩართული ატომებიდან გამომდინარე, ქიმიურმა რეაქციებმა შეიძლება გამოიწვიოს ბმულების მრავალი კომბინაცია, რადგან ელექტრონები გადაიცემა და ნაწილდება სხვადასხვა სტაბილურ წყობაში. ქიმიური რეაქციის ორი ყველაზე მნიშვნელოვანი მახასიათებელია ელექტრონის შეცვლილი კონფიგურაციები და რეაქციის პროდუქტების სტაბილურობა.

Teachs.ru
  • გაზიარება
instagram viewer