მრავალი ქიმიური რეაქცია იწვევს გაზური პროდუქტის წარმოქმნას. მიუხედავად იმისა, რომ გაზების წარმოების უმეტეს რეაქცია ხორციელდება, მაგალითად, გაცნობითი დონის ქიმიის ლაბორატორიებში წარმოქმნის წყალბადს, ჟანგბადს ან ნახშირორჟანგს, რამდენიმე ასევე აწარმოებს აზოტს. მაგალითად, ნატრიუმის ნიტრიტს, NaNO2- ს და სულფამინის მჟავას, HSO3NH2- ს შორის რეაქცია წარმოქმნის ნატრიუმის გოგირდწყალბადს, ან NaHSO4, წყალს, ან H2O და აზოტის გაზს, N2. ექსპერიმენტატორს შეუძლია შაქრის შიგნით რეაქციაც კი მოახდინოს აზოტის დასაპყრობად, თუმცა ამის გაკეთება მოითხოვს სპეციალიზებულ აღჭურვილობას.
წონაში შეწონით დაახლოებით 3,5 გრამი მყარი ნატრიუმის ნიტრიტი და გადაიტანეთ იგი პატარა ჭიქაზე ან კოლბაში. კოლბას ან ჭიქას დაამატეთ დაახლოებით 50 მლ წყალი და ტრიალეთ ან აურიეთ შინაარსი, სანამ ნატრიუმის ნიტრიტი მთლიანად არ დაიშლება. ხსნარი გადაიტანეთ 100 მლ გრადუსულ ცილინდრში და შემდეგ დაამატეთ წყალი 100 მლ საბოლოო მოცულობაში. ხსნარი გადაიტანეთ ცარიელ 16 ან 20 უნციაან პლასტმასის ბოთლში, რომელიც გამოდგება რეაქციის ჭურჭელში.
აწონეთ დაახლოებით 4,0 გრამი მყარი სულფამინის მჟავა და გადადეთ გვერდზე.
მოამზადეთ რეაქციის დასაწყებად, რომ სულფამინის მჟავა დაამატოთ, ბუშტის გახსნისთანავე მზად უნდა იყოს ბუშტი. შემდეგ, კარგად ვენტილირებად ადგილას, ბოთლი თავდაყირა დააყენეთ, სწრაფად დაამატეთ სულფამინის მჟავა ბოთლში და დაუყოვნებლივ დააჭირეთ ბუშტს ბოთლის ღიობას. აზოტის გაზის წარმოება დაუყოვნებლივ უნდა დაიწყოს.
ყურადღებით დააკვირდით რეაქციას, რათა დარწმუნდეთ, რომ ბუშტი ზედმეტად არ გაბერილდება და არ გამოდის ბოთლიდან. ნებისმიერ დროს არ დაადოთ ბოთლი საკუთარი თავის ან სხვა ადამიანისკენ. როდესაც ბუშტი შეწყვეტს გაბერვას, ან თუ ბუშტი სრულად არის გაბერილი, ბუშტი კისერზე დააჭირეთ და ბოთლიდან ამოიღეთ. ბუშტი შეიცავს აზოტის გაზს ჰაერის კვალით.
გაანეიტრალეთ სულფამინის მჟავას და ნატრიუმის ნიტრიტის ხსნარი ბოთლში საცხობი სოდის (ნატრიუმის ბიკარბონატი) დამატებით, სანამ იგი გაზს არ განავითარებს, შემდეგ კი ხსნარი გადადეთ კანალიზაციაში. ჩამოიბანეთ ყველა მინის ჭურჭელი და აპარატურა ნატრიუმის ბიკარბონატის ხსნარით და შემდეგ კარგად ჩამოიბანეთ ან პლასტმასის ბოთლის შემთხვევაში გადაყარეთ.
რაც დაგჭირდებათ
- 3,5 გრამი ნატრიუმის ნიტრიტი
- ბალანსი, რომელსაც შეუძლია გაზომოს 0,1 გრამი
- პატარა ჭიქა ან კოლბა
- წყალი
- 100 მილილიტრიანი დამთავრებული ცილინდრი
- ცარიელი 16 ან 20 უნცია პლასტმასის ბოთლი
- 4 გრამი სულფამინის მჟავა
- ბუშტი
- საცხობი სოდა (ნატრიუმის ბიკარბონატი)
Რჩევები
ზემოთ აღწერილი რეაქციის შედეგად უნდა წარმოიქმნას დაახლოებით 1,6 ლიტრი აზოტის გაზი. თუმცა, რეაგენტების პროპორცია პირდაპირ მასშტაბურია, ანუ, ყველა მასისა და მოცულობის განახევრება აზოტის მოცულობას ნახევარად შეამცირებს.
გაფრთხილებები
ნატრიუმის ნიტრიტი ტოქსიკურია და სულფამინის მჟავა ტოქსიკურიცაა და კოროზიულიც და ქმნის ძლიერ მჟავებს წყალში. მკაცრად რეკომენდირებულია უსაფრთხოების სათვალეებისა და რეზინის ხელთათმანების გამოყენება. ყოველთვის იმუშავეთ კარგად ვენტილირებად ადგილას და მოერიდეთ სულფამინის მჟავას მტვრის სუნთქვას. არ შეურიოთ სულფამინის მჟავა და ნატრიუმის ნიტრიტი მყარ მდგომარეობაში. წყლის არარსებობის შემთხვევაში, ისინი აზოტის ნაცვლად შექმნიან საზიანო ორთქლს. არ აურიოთ ნატრიუმის ნიტრიტი, NaNO2 და ნატრიუმის ნიტრატი, NaNO3. ნატრიუმის ნიტრატი არ გამოიმუშავებს აზოტს, სულფამინის მჟავასთან ერთად.