ცოტა არაზუსტია იმის თქმა, რომ მარილი დნება ყინული, თუმცა ნამდვილად ასე ჩანს მოვლენები ნორმალური გაყინვის წერტილთან ახლოს. უფრო ზუსტად უნდა ითქვას, რომ მარილი ამცირებს წყლის გაყინვის წერტილს და ამას ახდენს გახსნით. მხოლოდ მარილს არ შეუძლია ამის გაკეთება; ნებისმიერი ნივთიერება, რომელიც წყალში იხსნება, ამცირებს გაყინვის წერტილს. ეს მოიცავს როკ მარილს. ამასთან, იმის გამო, რომ როკ მარილის გრანულები უფრო დიდია, ვიდრე სუფრის მარილის გრანულები და შეიცავს უფრო მეტ უხსნალ მინარევებს, ისინი ასევე არ იშლებიან და არც იმდენად ამცირებენ გაყინვის წერტილს.
TL; DR (ძალიან გრძელია; არ წავიკითხე)
როკ მარილი და სუფრის მარილი ორივე აქვეითებენ წყლის გაყინვის წერტილს მასში გახსნით. იმის გამო, რომ ქანების მარილის ნაწილაკები უფრო დიდია და შეიცავს მინარევებს, ქვის მარილის ნაწილაკები არ ამცირებს გაყინვის წერტილს ისე, როგორც სუფრის მარილი.
ნივთიერებები, რომლებიც წყალში იხსნება
წყლის მოლეკულა პოლარულია. როდესაც წყალბადის ატომები წყვეტენ ჟანგბადის ატომს და წარმოქმნიან H2ისინი თავს ასიმეტრიულად აწყობენ, ისევე როგორც ანდაზა მიკი მაუსის ყურები. ეს აძლევს მოლეკულას წმინდა პოზიტიურ მუხტს ერთ მხარეს და უარყოფით მუხტს მეორე მხარეს. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, წყლის თითოეული მოლეკულა ჰგავს პატარა მაგნიტს.
ნივთიერება წყალში რომ იხსნება, ის ასევე უნდა იყოს პოლარული მოლეკულა, ან მას უნდა ჰქონდეს პოლარული მოლეკულების გაყოფა. დიდი ორგანული მოლეკულები, რომლებიც ქმნიან ძრავას და ბენზინს, არაპოლარული მოლეკულების მაგალითებია, რომლებიც არ იშლება. როდესაც პოლარული მოლეკულები შედიან წყალში, ისინი იზიდავენ წყლის მოლეკულებს, რომლებიც გარს უვლიან მათ და გადააქვთ ხსნარში.
მარილი ასე კარგად იხსნება, რადგან იგი მთლიანად იშლება წყალში დადებით და უარყოფით იონებად. რაც უფრო მეტ მარილს შეიტანთ ხსნარში, მით უფრო მაღალი ხდება იონების კონცენტრაცია მანამ, სანამ წყლის მოლეკულები არ დარჩება მათ გარშემო. ამ ეტაპზე, ხსნარი გაჯერებულია და აღარ შეიძლება მარილის გახსნა.
როგორ მოქმედებს მარილი გაყინვის წერტილზე
წყლის გაყინვისას, წყლის მოლეკულებს არ აქვთ საკმარისი ენერგია თხევად მდგომარეობაში დარჩეს და მათ შორის ელექტროსტატიკური მოზიდვა მყარ სტრუქტურაში აიძულებს. სხვა გზით გადავხედე, როდესაც წყალი დნება, მოლეკულები მიიღებენ საკმარის ენერგიას, რათა თავი დააღწიონ მათ მყარ სტრუქტურაში შემავალ ძალებს. ნორმალური გაყინვის წერტილში (32 F ან 0 C), ამ ორ პროცესს შორის წონასწორობაა. მყარი მდგომარეობაში შესული მოლეკულების რაოდენობა იგივეა, რაც თხევად მდგომარეობაში შესული.
ისეთი ხსნარები, როგორიცაა მარილი, იკავებს ადგილს მოლეკულებს შორის და მუშაობს ელექტროტატიკურად, რათა არ მოხდეს მათი დაშორება, რაც წყლის მოლეკულების თხევადი მდგომარეობის შენარჩუნების საშუალებას აძლევს უფრო მეტხანს. ეს არღვევს წონასწორობას ნორმალური გაყინვის წერტილში. უფრო მეტი მოლეკულა დნება ვიდრე მოლეკულები, რომლებიც იყინებიან, ამიტომ წყალი დნება. ამასთან, თუ ტემპერატურას შეამცირებთ, წყალი ისევ გაიყინება. მარილის არსებობა იწვევს გაყინვის ტემპერატურის შემცირებას და იგი აგრძელებს შემცირებას მარილის კონცენტრაციით, სანამ ხსნარი არ გაჯერდება.
როკ მარილი არ მუშაობს ისე, როგორც სუფრის მარილი
როკ მარილს და სუფრის მარილს აქვთ იგივე ქიმიური ფორმულა, NaCl და ორივე იხსნება წყალში. მათ შორის მთავარი განსხვავება ის არის, რომ ქვის მარილის გრანულები უფრო დიდია, ამიტომ ისინი სწრაფად არ იშლება. როდესაც წყლის მოლეკულები დიდ გრანულს გარს უვლიან, ისინი ზედაპირიდან თანდათან იშლიან იონებს და მათ იონები იძულებული იქნებიან გადაიზარდონ ხსნარში, სანამ წყლის მოლეკულები შეძლებენ იონებთან სიღრმეში კონტაქტს გრანული. ეს პროცესი შეიძლება ისე ნელა მოხდეს, რომ წყალი შეიძლება გაიყინოს, სანამ მთელი მარილი არ დაიშლება.
როკ მარილის კიდევ ერთი პრობლემაა ის, რომ იგი არ არის რაფინირებული და შეიძლება შეიცავდეს უხსნად მინარევებს. ეს მინარევები შეიძლება გადაიზარდოს ხსნარში, მაგრამ ისინი არ იქნება გარშემორტყმული წყლის მოლეკულებით და არ მოქმედებს წყლის მოლეკულების მიზიდულობაზე ერთმანეთის მიმართ. ამ მინარევების კონცენტრაციის მიხედვით, ერთეულ წონაზე ნაკლებია მარილი, ვიდრე დახვეწილ სუფრის მარილში.